gmzy 1 Опубликовано: 16 марта, 2015 (изменено) Друзья, есть потребность в сильном основании, остановился на растворе амида калия в аммиаке. Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например.. А может кто нибудь предложит альтернативу данному сильному основаниию? Заранее спасибо Изменено 16 марта, 2015 пользователем gmzy 1 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
yatcheh 6 124 Опубликовано: 16 марта, 2015 Друзья, есть потребность в сильной щелочи, остановился на растворе амида калия в аммиаке. Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например.. А может кто нибудь предложит альтернативу данной сильной щелочи? Заранее спасибо Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь". Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий. Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
gmzy 1 Опубликовано: 16 марта, 2015 Спасибо, действительно, нужно сильное основание.. проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий)))) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
yatcheh 6 124 Опубликовано: 17 марта, 2015 (изменено) Спасибо, действительно, нужно сильное основание.. проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий)))) А для чего сей сабж предполагается использовать? Может алкоголят прокатит, скажем - бутилат натрия/калия? Вот его можно легко получить из гидроксида. Изменено 17 марта, 2015 пользователем yatcheh Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 135 Опубликовано: 17 марта, 2015 (изменено) Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь". Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий. Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле. читал,что амиды щелочных металлов,получают -электролизом хлоридов,в аммиаке. Аналогично тому,как получают гидроксиды,электролизом хлоридов в воде.Также при низкой температуре,правда с не очень большим выходом,амид калия может получиться из оксида калия,в аммиаке. K2O + NH3(ж) = KNH2↓ + KOH Условия: – 50° C Еще вроде,как раствор гуанидина в аммиаке будет сильным основанием Изменено 17 марта, 2015 пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
gmzy 1 Опубликовано: 17 марта, 2015 Спасибо, за внимание к теме.. Сие счастье нужно для нейтрализации кислых соединений после сульфирования, так что вопрос интересный для многих Технология с использование оксида калия не вариант как с точки зрения самого оксида, так и с точки зрения режима процесса Нашел вариант получения чистого калия : http://chemistry-chemists.com/N3_2011/P5/ChemistryAndChemists_3_2011-P5.html А дальше реакция с аммиаком тоже не сложный процесс... По прежнему жду альтернативных предложений по сильному основанию, может просто взять и купить... и не изобретать велосипед))) Вот еще интересное видео растворение натрия в аммиаке Цитата: Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке - очень интересная система. При небольшом содержании щелочного металла образуется синий раствор (как на видео), при большем содержании жидкость преобратает металлический блеск. Растворы щелочных металлов в аммиаке содержат сольватированные электроны и являются очень сильными восстановителями. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 135 Опубликовано: 17 марта, 2015 А при каком давлении,температуре собираетесь нейтрализовать? Аммиак жидкий,или при низкой температуре,или под давлением. И зачем для этого вам прям сиииильное основание? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
gmzy 1 Опубликовано: 17 марта, 2015 хм ....прелесть этого метода "в нормальных условиях нейтрализации"... аммиак использовать жидкий... Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания" Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
yatcheh 6 124 Опубликовано: 17 марта, 2015 (изменено) хм ....прелесть этого метода "в нормальных условиях нейтрализации"... аммиак использовать жидкий... Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания" Таки не ясно - зачем для нейтрализации кислых соединений супероснование? Или вся фишка - в принципиально неводной среде? Изменено 17 марта, 2015 пользователем yatcheh Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
antixrest 73 Опубликовано: 17 марта, 2015 А просто водного раствора аммиака для нейтрализации не хватит? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение