Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Безводный хлорид алюминия


Andrej77

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

Ссылка на комментарий

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

 

Дык я ж предлагал - хлористый тионил. Классика жанра, и чёрта лысого дегидратирует.

Ссылка на комментарий

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

А куда аммиак из урика денется? А вот амальгамированный алюминий точно прокатит, бебебе :cv:

Аммиак от гидролиза урика тут же прореагирует с ближайшим гидратом сабжа с известными продуктами.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

Триэтилат? А какая формула у него? И куда денется хлор? Этилат алюминия вроде (C2H5O)3Al

это одно и тоже, так сказать предельный вариант, на самом деле получится некая смесь веществ общего состава [(С2Н5)х (Сl)y (OH)z ]Al

Ссылка на комментарий

Почему AlF3 можно обезводить нагреванием,а AlCl3 нет?

Потому что связь люминя со фтором прочнее, чем с кислородом и ОН. Гидраты фторида люминя(таковых кажется не существует, или есть?) точно не являются его оксидом, прицепившим чисто случайно ашфтор ;)

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

Потому что связь люминя со фтором прочнее, чем с кислородом и ОН. Гидраты фторида люминя(таковых кажется не существует, или есть?) точно не являются его оксидом, прицепившим чисто случайно ашфтор ;)

 

не гидролизуется . Да и слабо растворим. А почему не гидролизуется-вот в чем вопрос.

 

Кристаллогидрат у него есть (AlF3*3H2O), и весьма устойчивый (полностью теряет воду только выше 500С). А ведёт себя так, потому что связь с фтором прочнее. Известна особая любофь "электронодефицитных" атомов к фтору (бор, кремний и пр.), как к p-донору. Кислород ему уступает.

Бор и кремний, к примеру, точно так же себя ведут. Хлориды водой гидролизуются, а фториды дают комплексные кислоты.

Ссылка на комментарий

Дык я ж предлагал - хлористый тионил. Классика жанра, и чёрта лысого дегидратирует.

Хлористый люминь растворяется в хлористом тиониле. 2AlCl3 + SOCl2 = (AlCl3)2 x SOCl2

Ссылка на комментарий

Хлористый люминь растворяется в хлористом тиониле. 2AlCl3 + SOCl2 = (AlCl3)2 x SOCl2

 

Нехай растворяется! Отогнать растворитель ничто не мешает. Крайне сомнительно, что он даёт хоть сколько-нить прочный сольват с тионилом.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...