Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
GoodStudentKirill

Растворы электролитов (решена, проверить)

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста.

 

Задача на тему "Растворы электролитов".

 

Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы.

Электролит: Zn(OH)2

Соль: ZnSO4

Kd(I) = 1,30*10-5 

 

Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос:

 

Zn(OH)диссоциирует на Zn2+ + 2OH-

По уравнению K= ( [Zn2+]*[OH-]) / [ Zn(OH)] = 1,30*10-5 

Вот при составлении уравнения для нахождения α, что нам делать с этой двойкой перед OH. В числителе понятно, что она пойдет в степень, а на знаменатель она окажет влияние?

Если у нас была бы простая диссоциация, то понятно:

AxBдиссоциирует на xA + yB, тогда  Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное, но как поступить в моем случае?

 

Спасибо.

post-111727-0-15832200-1428220888_thumb.jpg

post-111727-0-31612400-1428220888_thumb.jpg

Изменено пользователем GoodStudentKirill

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста.

 

Задача на тему "Растворы электролитов".

 

Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы.

Электролит: Zn(OH)2

Соль: SnSO4

Kd(I) = 1,30*10-5 

 

Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос:

 

Zn(OH)диссоциирует на Zn2+ + 2OH-

Читаем внимательно; "Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени"

По уравнению K= ( [Zn2+]*[OH-]) / [ Zn(OH)] = 1,30*10-5 

Вам дана Kd(I) = 1,30*10-5 , , т.е. первой ступени диссоциации, потому остальное решение неверно

Задача дикая, т.к Zn(OH)2 нерастворим, но формально ее решать можно, закрыв глаза на растворимость

Вторая ошибка в конце: С чего это вы решили что [H+] = альфа*С??

- У вас при диссоциации какой ион образуется?

Вот и получили в формальном растворе основания сильнокислую среду (pH=1) - вас это не удивило?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача на тему "Растворы электролитов".

 

Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита.

Электролит: Zn(OH)2

 

ПР Zn(OH)2 = 1.35·10-17, т.е. его максимальная концентрация в растворе может быть 1.5*10-6 моль/л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача дикая, т.к Zn(OH)2 нерастворим, но формально ее решать можно, закрыв глаза на растворимость

Т.е. диссоциация будет выглядеть так? [Zn(OH)4]2− + 2H+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е. диссоциация будет выглядеть так? [Zn(OH)4]2− + 2H+// // Zn(OH)2 + Zn(OH)+  + OH-

И ясен ответ на ваш первый вопрос: никакой двойки перед ОН нет

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

УжаС! И что мне делать со всем этим "добром"?

Решать по тому плану как вы решали: " Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное". Можно использовать упрощенную формулу K = с*альфа2

 

Третья ошибка: почему это вы решили, что соль у вас - ZnSO4? Ничего подобного, соль которая дана в условии - сульфат олова(II) SnSO4. Что хотел от вас этой солью "многомудрый" составитель задачи сказать трудно...

 

Это задача заочника?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решать по тому плану как вы решали: " Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное". Можно использовать упрощенную формулу K = с*альфа2

 

Третья ошибка: почему это вы решили, что соль у вас - ZnSO4? Ничего подобного, соль которая дана в условии - сульфат олова(II) SnSO4. Что хотел от вас этой солью "многомудрый" составитель задачи сказать трудно...

 

Это задача заочника?

ZnSO4 дано, я ошибся, исправлю

Очник.

Изменено пользователем GoodStudentKirill

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ZnSO4 дано, я ошибся, исправлю

Очник.

Все равно непонятно, что вы будете делать с этой солью и первой ступенью диссоциации - разве что припрете своего препода этим вопросом к стенке... Заодно намекните ему и на ПР Zn(OH)2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все равно непонятно, что вы будете делать с этой солью и первой ступенью диссоциации - разве что припрете своего препода этим вопросом к стенке... Заодно намекните ему и на ПР Zn(OH)2.

Хорошо. Учусь в техническом ВУЗЕ. Может нам не не нужны такие уж глубокие познания?

 

Большое спасибо за оказанную помощь!

Изменено пользователем GoodStudentKirill

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...