Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
vollodya

восстановление металла

Рекомендованные сообщения

Промышленно карбид получают спекая известь с углеродом при температуре 2000'С.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Промышленно карбид получают спекая известь с углеродом при температуре 2000'С.

Да да читал и в качестве углерода там используют уголь! А мой вопрос был В том если сжечь пластиковые бутылки, пакеты, пластмасс и тот остаток который останется после сжигания содержит большое количество углерода для того чтоб обогатить расплав извести и образовадь карбид кальция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 А мой вопрос был В том если сжечь пластиковые бутылки, пакеты, пластмасс и тот остаток который останется после сжигания содержит большое количество углерода для того чтоб обогатить расплав извести и образовадь карбид кальция.

После сжигания пластиков и золы то практически не остается, не то что углерода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут ZaесЪ пиарил алюмотермическое восстановление кальция,и типа даже малые количества в лабор.условиях получают алюмотермией. И в принципе с указанием условий. Но основной акцент все таки при алюмотермическом получении кальция ,это ВЕСЬМА ПОНИЖЕННОЕ ДАВЛЕНИЕ! Так ведь?

 

При нормальном давление по идее должна идти обратная реакция. И по идее даже довольно экзотермически идти? Простой взгляд на термодинамические данные их оксидов.

Понятно что экономически не выгодно,но при какой температуре идет ???

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

При плавлении кальция или раньше?

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=548

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=350

По идее с гамма оксидом алюминия должно пойти?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кальций кипит при 1495
Алюминий кипит при 2520

по этому реакция идет влево

3Ca + Al2O3 <= 3CaO + 2Al

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Влево эту реакцию проводят при давлении 1% атм, и температурах до 1000'С за счет как Вы и сказали летучести кальция, но с далеко не 100% выходом.Выше 1000 там побочные алюминаты и прочая хрень получится.

Но термодинамически ОЧЕНЬ ДАЖЕ выгодно как раз таки вправо . ДАЖЕ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИ!

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Влево эту реакцию проводят при давлении 1% атм, за счет как Вы и сказали летучести кальция,

Почему при 1 атм? Можно и под вакуумом, а можно и при 2-х атм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ОДИН ПРОЦЕНТ,А НЕ ОДНА АТМОСФЕРА!

Что бы полетел высококипящий кальций. При атмосферном давлении из этой смесюги хз что и как полетит. Там побочные реакции,взаимное растворения,итд. Поэтому стараются до 1000 грпдусов

По крайней мере так я читал

Само восстановление кальция алюминием термодинамически оооочень не выгодно

Спасает летучесть кальция при ПОЧТИ ВАКУУМЕ

И становится выгодным только для газообразного кальция

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

ΔН=3*(-635.5)+1676=-230.5кдж/соль

Неужели ж не пойдёт реакция?

По энтропии никаких особых препятствий до достижения кальцием газообразного состояния тоже нет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ОДИН ПРОЦЕНТ,А НЕ ОДНА АТМОСФЕРА!

Что бы полетел высококипящий кальций. При атмосферном давлении из этой смесюги хз что и как полетит. Там побочные реакции,взаимное растворения,итд. Поэтому стараются до 1000 грпдусов

По крайней мере так я читал

Само восстановление кальция алюминием термодинамически оооочень не выгодно

Спасает летучесть кальция при ПОЧТИ ВАКУУМЕ

И становится выгодным только для газообразного кальция

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

ΔН=3*(-635.5)+1676=-230.5кдж/соль

Неужели ж не пойдёт реакция?

По энтропии никаких особых препятствий до достижения кальцием газообразного состояния тоже нет

Для Al2O3 даже 1000°С не температура, он будет твердым и довольно инертным, кальций будет уже жидким, т.е. реакция гетерофазная, плюс возможное образование в приповерхностном слое сплава Al+Ca, что может менять термодинамику реакции. В общем тут вопросов много, пробуйте. Термодинамика показывает только возможность реакции, но не гарантирует ее прохождение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для Al2O3 даже 1000°С не температура, он будет твердым и довольно инертным, кальций будет уже жидким, т.е. реакция гетерофазная, плюс возможное образование в приповерхностном слое сплава Al+Ca, что может менять термодинамику реакции. В общем тут вопросов много, пробуйте. Термодинамика показывает только возможность реакции, но не гарантирует ее прохождение.

Ладно скажу уж правду,я думал о возможности запуска металлическим алюминием цепи реакций

 

2Al+3CaCl2=2AlCl3+3Ca

 

3Ca+Al2O3=2Al+3CaO

 

Итого

3CaCl2+Al2O3=(Al)=2AlCl3+3CaO

 

Т.е при нагревании смеси хлорид кальция,и оксид алюминия с добавкой запускающего количества металлического алюминия )))

Тут не будет скапливаться приграничный слой сплава металлов,за счет летучести хлорида алюминия. Оксид кальция имеет некоторую растворимость в расплаве хлорида кальция. Оксид алюминия, согласно Фурманова,значительно легче хоорируется в расплава хлоридов щелочных,щелочно-земельных металлов,при наличии восстановителя(традиционно углерод),в этом случае кальций.

Пс

Заразили меня Андрей с Дамп'ом этой темой))

Ппс

Кстати книга Фурманова'Неорганические хлориды' читается запоем,как в детстве Жюль Верн

Что бы преодолеть общую эндотермичность процесса,мет.алюминий может периодически добавляться,или взят с избытком (в качестве топлива,с периодическим добавлением газхлора)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...