Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Sem-36

Перенос меди при электролизе.

Рекомендованные сообщения

В гальванических процессах меди

иногда применяют хлоридные и

перхлоратные электролиты - но это экзотика

 

на практике я встречал только сернокислые,

цианистые и фтороборатные и тиосульфатные

собственно с сернокислыми и тиосульфатными работал лично

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что касается полного переноса меди на катод - нет особых сложностей

медь просто создана для гальваники

 

у меня недавно была задача покрыть медью сложную форму

с набором трубок - причем трубки покрывались изнутри

сделать анод такой формы, чтобы распределить потенциалы равномерно

было нереально поэтому вышли из положения протянув по осям трубок

прографиченные хлопковые нити - при этом медь поступала на покрываемую поверхность

только из раствора

концентрацию ионов меди в растворе за 12 часов снижали в 2-3 раза

после чего производили корректировку раствора

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
что касается полного переноса меди на катод - нет особых сложностей

медь просто создана для гальваники

Вот только в каком виде - большой вопрос... Да и режим явно гальванодинамическим держать придется.

у меня недавно была задача покрыть медью сложную форму

с набором трубок - причем трубки покрывались изнутри

сделать анод такой формы, чтобы распределить потенциалы равномерно

было нереально поэтому вышли из положения протянув по осям трубок

прографиченные хлопковые нити - при этом медь поступала на покрываемую поверхность

только из раствора

Если электролит был кислым сульфатным, то вполне, предполагаю, подошла бы для этих целей свинцовая проволока (или припой в виде проволоки).

концентрацию ионов меди в растворе за 12 часов снижали в 2-3 раза

после чего производили корректировку раствора

На мой взгляд - это слишком много...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вот только в каком виде - большой вопрос... Да и режим явно гальванодинамическим держать придется

 

Конечно гальванодинамический режим и конечно о качестве осадка никто не говорит

Суть в том, что принципиально возможен практически полный перенос меди

 

Если электролит был кислым сульфатным, то вполне, предполагаю, подошла бы для этих целей свинцовая проволока (или припой в виде проволоки).

 

Вполне возможно но но изделие требовало получения покрытия из очень чистой меди

примеси ограничивались 0,01% поэтому рисковать не стали

кроме меди никаких металлов к ванне не допускалось

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Можно, только электролит нужно сделать на основе другого соединения меди.
Понятно, значит хлорид не идет. Но меня интересовало можно ли таким же образом выделять другие металлы? Скажем можно ли вести электролиз никелевой соли используя в качестве анода нихромовую проволоку? Будет ли никель переходить с анода на катод? Или что может происходить? Можно ли вообще таким способом разделять сплавы?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее наоборот. Известны примеры, когда металл в чистом виде не восстанавливается из раствора, только в сплаве с другим, например Na-Hg , W-Ni. Если же держать потенциал катода как промежуточный между равновесными для разделяемых металлов, процесс будет идти медленно и покрытие будет некачественным. Хотя есть исключение - электролитическое рафинирование меди, но через сульфатный электролит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...