электролиз растворов солей

[бензема]

Раствор полученный нейтрализацией 380 мл раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 5% и плотностью 1.032г/мл раствором гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5% подвергли электролизу через некоторое время оставший раствор охладили до 10 градус при этом из него выпало 32.2 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия определите объем газов выделившихся при электролизе если известно что коэффициент растворимости безводного сульфата натрия при 10 градус равен 37 г/л

Изменено 18 Апреля, 2015 в 11:25 пользователем бензема

[бензема]

пожалуйста помогите кто ни будь !!

[M_GM]

Так напишите хотя бы уравнения реакций!

Посчитайте, сколько моль кислоты

массу добавленного для нейтрализации раствора NaOH

сколько моль кристаллогидрата выпало при охлаждении

[бензема]

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

[M_GM]

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

n(кислота)= ?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

n(NaOH)? m? m(p-paNaOH)-?

m(общая раствора)?

 

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2 // вы считаете это может лежать рядом в одном растворе? И что это уравнение? На самом деле при электролизе этого раствора просто идет разложение воды - уравнение?

 

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

Изменено 19 Апреля, 2015 в 11:38 пользователем M_GM

[бензема]

 

 

m р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г

m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г

n(кислота)= ?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

n(NaOH)? m? m(p-paNaOH)-?

m(общая раствора)?

 

Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2 // вы считаете это может лежать рядом в одном растворе? И что это уравнение? На самом деле при электролизе этого раствора просто идет разложение воды - уравнение?

 

Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O

n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль

m(безвод. соль)= 14.2 г

дальше не помню ..

2Н2О элек= 2Н2 + О2 . тогда для нейтр - я кислоты потребовалось 8 г щелочь и масса расствора NaOH равно 8/0.05= 160 г

и осталось в растворе 0.1 моль кислоты а дальше

[M_GM]

2Н2О элек= 2Н2 + О2 . тогда для нейтр - я кислоты потребовалось 8 г щелочь и масса расствора NaOH равно 8/0.05= 160 г

и осталось в растворе 0.1 моль кислоты // откуда такое? по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько ее было, и сколько на нее нужно щелочи?

[бензема]

n кислота = 0.2 моль

при охлаждении раствора после электролиза было получено 0.1 моль крис-т в состав который содержится 0.1 моль безв. соль для получения такого количество соли требуется 0.1 моль (9.8грамм) кислота и 0.2 моль щелочь (8 грамм)

[M_GM]

n кислота = 0.2 моль

при охлаждении раствора после электролиза было получено 0.1 моль крис-т в состав который содержится 0.1 моль безв. соль для получения такого количество соли требуется 0.1 моль (9.8грамм) кислота и 0.2 моль щелочь (8 грамм)

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ?

Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько  на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

[бензема]

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ?

Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

да вы прав) для нейтр-я 0.2 моль кислоты потребуется 0.4 моль(16грамм) щелоч тогда масса раствора шелочь равно 16/0.05 = 320 г. а как найти сколько граммов соли остаётся в растворе

а если бы кислота полностью про реагировал то получится 28.4 г соли и после охлаждения раствора в раствора остается (28.4-14.2=14.2) 14.2 г соль