kap100 Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 10:01 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 10:01 В процессе изучения химии (самостоятельно) возник вопрос по соответствию разных её частей единой концепции. При объяснении строения атома и распределения электронов по уровням используют планетарную (орбитальную) модель. Насколько известно, планетарная модель Бора строения атома считается устаревшей. Вместо электронных орбит, распределяющих электроны послойно (по орбитам), используется термин "орбиталь", обозначающий зону, в пределах которой электрон может находиться с определённой долей вероятности. Орбитали имеют разную форму, размеры и ориентацию относительно друг друга. Уравнение Шрёдингера говорит о вероятности нахождения электрона в конкретной точке в конкретный момент. То есть, электрон, перемещаясь внутри своей орбитали, в разный момент времени, может находиться на разном удалении от ядра (в пределах своей орбитали). Следовательно, электроны уровня s в какой-то момент могут находиться выше (дальше) валентных электронов, например, уровня p. Тогда возникает вопрос - чем доказано, что химическая связь образуется именно внешними (?) валентными электронами, если они находятся на расстоянии от ядра с такой же вероятностью как и электроны других орбиталей? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти