Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
kap100

Совместимость энергетических уровней электронов с уравнением Шрёдингера.

Рекомендованные сообщения

В процессе изучения химии (самостоятельно) возник вопрос по соответствию разных её частей единой концепции. При объяснении строения атома и распределения электронов по уровням используют планетарную (орбитальную) модель. Насколько известно, планетарная модель Бора строения атома считается устаревшей. Вместо электронных орбит, распределяющих электроны послойно (по орбитам), используется термин "орбиталь", обозначающий зону, в пределах которой электрон может находиться с определённой долей вероятности. Орбитали имеют разную форму, размеры и ориентацию относительно друг друга.  Уравнение Шрёдингера говорит о вероятности нахождения электрона в конкретной точке в конкретный момент. То есть, электрон, перемещаясь внутри своей орбитали, в разный момент времени, может находиться на разном удалении от ядра (в пределах своей орбитали). Следовательно, электроны уровня s в какой-то момент могут находиться выше (дальше) валентных электронов, например, уровня p. Тогда возникает вопрос - чем доказано, что химическая связь образуется именно внешними (?) валентными электронами, если они находятся на расстоянии от ядра с такой же вероятностью как и электроны других орбиталей? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...