ринат.тт Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 17:50 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 17:50 1) MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O; 2) HgS + HNO3 + HC1 → HgCl2 + S + NO + H2O; 3) Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O. Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 18:34 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 18:34 Не УВР, а ОВР. 1) MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ Eo = +1.507 PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O Eo = +1.685 сложность реакции заключается в том, что не все знают про то, что оксид свинца в кислой среде в сочетании с сульфат-ионами дает малорастворимое соединение, и это увеличивает электрическую проходимость в растворе, что и повышает потенциал. Потому что если бы был просто оксид свинца в кислой среде, то потенциал был бы меньше, и ОВР пошла бы в обратном направлении. Но это мои мысли,я могу ошибаться насчет определения электрической проводимости. Вам осталось подсчитать коэффициенты, подсказки вам даны. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 21:03 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2015 в 21:03 Не УВР, а ОВР. 1) MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ Eo = +1.507 PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O Eo = +1.685 сложность реакции заключается в том, что не все знают про то, что оксид свинца в кислой среде в сочетании с сульфат-ионами дает малорастворимое соединение, и это увеличивает электрическую проходимость в растворе, что и повышает потенциал. Нет здесь никакой сложности, т.к. это для сульфата табличные данные +1.69 Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:00 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:00 Нет здесь никакой сложности, т.к. это для сульфата табличные данные +1.69 Да, это так, но ведь не все об этом знают + есть еще одна полуреакция, без сульфат ионов, и там образуется просто ион Pb2+, потенциал полуреакции +1,4, тем самым автор потом будет думать что ОВР не возможна Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:02 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:02 ... дает малорастворимое соединение, и это увеличивает электрическую проходимость в растворе... Да уж, логика на высоте Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:04 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 05:04 (изменено) Да уж, логика на высотеНе спорю, я это так понимаю Изменено 21 Апреля, 2015 в 05:07 пользователем What's my life? Ссылка на комментарий
ринат.тт Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 17:33 Автор Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2015 в 17:33 Не УВР, а ОВР. 1) MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ Eo = +1.507 PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O Eo = +1.685 сложность реакции заключается в том, что не все знают про то, что оксид свинца в кислой среде в сочетании с сульфат-ионами дает малорастворимое соединение, и это увеличивает электрическую проходимость в растворе, что и повышает потенциал. Потому что если бы был просто оксид свинца в кислой среде, то потенциал был бы меньше, и ОВР пошла бы в обратном направлении. Но это мои мысли,я могу ошибаться насчет определения электрической проводимости. Вам осталось подсчитать коэффициенты, подсказки вам даны. а чего одна только?((( Не УВР, а ОВР. 1) MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ Eo = +1.507 PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O Eo = +1.685 сложность реакции заключается в том, что не все знают про то, что оксид свинца в кислой среде в сочетании с сульфат-ионами дает малорастворимое соединение, и это увеличивает электрическую проходимость в растворе, что и повышает потенциал. Потому что если бы был просто оксид свинца в кислой среде, то потенциал был бы меньше, и ОВР пошла бы в обратном направлении. Но это мои мысли,я могу ошибаться насчет определения электрической проводимости. Вам осталось подсчитать коэффициенты, подсказки вам даны. эххх, и на том спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти