Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
бензема

К раствору дипептида образованного...

Рекомендованные сообщения

К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16 % раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH - 0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей равна 18,4 %.

 

n(NaOH)= 50×0.16=8/40=0.2 моль

дипептид + 2NaOH= соль1 + соль2 + Н2О а

дальше не понятно помогите пожалуйста !

пожалуйста кто ни будь помогите!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16 % раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH - 0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей равна 18,4 %.

 

n(NaOH)= 50×0.16=8/40=0.2 моль

дипептид + 2NaOH= соль1 + соль2 + Н2О а

дальше не понятно помогите пожалуйста !

пожалуйста кто ни будь помогите!

 

Кол-во щёлочи:

50*0.16/40 = 0.2 моль

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

Масса NaOH:

m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г

Значит масса двух солей в сухом остатке:

m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г

Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%:

M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль

Масса соли(1) в сухом остатке:

m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г

Значит масса второй соли:

m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г

А её молярная масса:

M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль

Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей:

(CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na

А выражение для молярной массы:

M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97

Для молярной массы соли1 получаем выражение:

14*n + 97 = 125 и n = 2

То же для соли2:

14*n + 97 = 111 и n = 1

Возможные структуры солей:

CH3-CH2-CH(NH2)-COONa

CH3-CH(NH2)-COONa

Соответственно, возможная структура дипептида:

CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH

 

"Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кол-во щёлочи:

50*0.16/40 = 0.2 моль

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

Масса NaOH:

m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г

Значит масса двух солей в сухом остатке:

m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г

Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%:

M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль

Масса соли(1) в сухом остатке:

m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г

Значит масса второй соли:

m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г

А её молярная масса:

M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль

Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей:

(CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na

А выражение для молярной массы:

M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97

Для молярной массы соли1 получаем выражение:

14*n + 97 = 125 и n = 2

То же для соли2:

14*n + 97 = 111 и n = 1

Возможные структуры солей:

CH3-CH2-CH(NH2)-COONa

CH3-CH(NH2)-COONa

Соответственно, возможная структура дипептида:

CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH

 

"Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.

помогите, пожалуйста, понять, эту запись 

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

что означает 0,8 и почему количество вещества мы находим из соотношений, ведь нам даже не известен точный объем раствора, заранее спасибо! 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите, пожалуйста, понять, эту запись 

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

что означает 0,8 и почему количество вещества мы находим из соотношений, ведь нам даже не известен точный объем раствора, заранее спасибо! 

 

0.8 - суммарная концентрация солей и остатка щёлочи (0.2 + 0.2 + 0.4)

А объём раствора тут и не нужен, если даны концентрации и исходное количество щёлочи.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...