Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
SergAl

Формальдегид из угля?

Рекомендуемые сообщения

Как происходит окисление углерода кислородом? Сначало СО, потом СО2, с какой скоростью по-стадийно при малых температурах 300'-400'? Или углерод при малых температурах сразу два кислорода хватает?

СО при низких температурах образуется только при недостатке кислорода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Нет,Вы не поняли вопрос. Вообще окисление идет через этап образования СО,или сразу до углекислоты старается? Как промежуточный этап СО имеет место быть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Нет,Вы не поняли вопрос. Вообще окисление идет через этап образования СО ,или сразу до углекислоты старается? Как промежуточный этап СО имеет место быть?

1. Полное горение углерода: С(т)2(г) = СО2(г); тепловой эффект реакции ΔН1= -393707Дж;

2. Неполное горение углерода: 2С(т) + О2(г) = 2СО(г) ; ΔН2= -283190Дж;

3. Горение окиси углерода: 2СО(г) + О2(г) =2СО2(г); ΔН3= -110610Дж;

 

Окисление не "идет через этап образования СО", все три реакции могут идти параллельно, самая низкая ∆G у реакции 1, при низких температурах эта реакция предпочтительна.  Процесс гетерогенный, СО может образовываться по реакции 2 из-за недостатка кислорода на поверхности углерода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Меня просто вот,что смущает. Что двухатомному кислороду невозможно подлететь к углероду,сразу с двух сторон(учитывая,линейную геометрию углекислоты), и значит если О2, подлетает с одной стороны,и цепляется к углероду,сначало одной ручкой,потом другой,то второму атому кислорода надо presto-presto,вальсировать вокруг пары СО,что-бы прицепиться с другой стороны. Так вот мне кажется,что он не захочет,так вальсировать,а прицепиться за любой близлежащий углерод,со своей стороны,тем-более,что их там куча в одной плоскости. А потом уже подлетит,еще одна двухатомная кислородная парочка,и завершат танцевальную картину О=С=О

Поэтому я и спрашивал,о промежуточном этапе образования СО

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Меня просто вот,что смущает. Что двухатомному кислороду невозможно подлететь к углероду,сразу с двух сторон(учитывая,линейную геометрию углекислоты)

Поскольку углерод в твердой фазе и связан с другими атомами, то, скорее всего, сначала на поверхности образуются группы С=О, С-О-С, СООН и др., а уже потом образуются окислы углерода. В доменном процессе, главный восстановитель СО образуется не при сгорании кокса, а при высокой температуре по реакции: С + СО2 = 2СО.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Поскольку углерод в твердой фазе и связан с другими атомами, то, скорее всего, сначала на поверхности образуются группы С=О, С-О-С, СООН и др., а уже потом образуются окислы углерода.

а эти гипотетические окисленные группы предположительно существуют на поверхности твердого углерода? Или летают в газовой фазе?

Я на самом деле к чему все это спрашиваю.

Известно использование высоко-температурного восстановительного хлорирования оксидов металлов,и неметаллов.

C+CL2+оксид->хлорид+СО

При том,что хлорирование фосгеном,происходит при значительно низких температурах.

Поэтому интересует хлорирование при температурах фосгена

Оксид+С+О2+Cl2->хлорид+СО2

Возможно-ли при 300-400'С

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

а эти гипотетические ? Или летают в газовой фазе?

Я на самом деле к чему все это спрашиваю.

Известно использование высоко-температурного восстановительного хлорирования оксидов металлов,и неметаллов.

C+CL2+оксид->хлорид+СО

При том,что хлорирование фосгеном,происходит при значительно низких температурах.

Поэтому интересует хлорирование при температурах фосгена

Оксид+С+О2+Cl2->хлорид+СО2

Возможно-ли при 300-400'С

Это не гипотетические, а вполне существующие окисленные группы на поверхности твердого углерода. К примеру, рН водной суспензии сажи (технического углерода) К354 по ГОСТу - 3,7-4,5.

В присутствии хлора - не знаю, как будет. ИМХО, при относительно низких температурах вряд ли пойдет реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Да конечно же, там на выходе будет лишь CO2 и H2O в его реакторе.

Это делается всё элементарно - сквозь кучу раскалённого угля продувают водяной пар. Водяной газ получится, но остальные продукты будут лишь в следовых количествах, даже если и быстро продувать.

Если бы на выходе из выхлопной трубы ДВС выбрасывались лишь CO2 и H2O, никаких проблем с экологией не было бы. В том-то и цимус, что образуются и вылетают из трубы ещё куча веществ, в т.ч. и формальдегид. Конечно, их мало, но ДВС и не предназначен для их генерации, а как бы наоборот. Но это дело можно исправить с помощью ДВС-реактора, в котором условия созданы не для максимальной тяги, а для максимального протекания химпроцессов.

Если делать так элементарно как Вы пишите, то да, так и будет. Но кто ж делает элементарно в реальной технологии...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Вычитал,что при не полном сгорании угля образуется в том числе формальдегид. А нельзя-ли выстроить технологию целевого получения фломальдегида из угля с коммерческим выгодными выходами и затратами.

Посмотрите в соседней ветке - искровой или дуговой разряд с угольными электродами в дистиллированной воде. Можно ещё тлеющий разряд попробовать (как в энергосберегаюших лампах) с угольными электродами, есть варианты с холодным катодом и с горячим катодом. В трубке - водяные пары.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×