Восстановление серной кислоты.

[Ximikъ]

Здравствуйте.

Подскажите как восстановить серную кислоту?

Есть некоторое количество электролита из свинцево-кислотных аккум. батарей. Плотность 1,15г/см.куб. Мне нужно повысить плотность до 1,4г/см.куб или вообще сделать концентрированную серную кислоту, для повторного использования в аккум. батареях.

Добавлять кистую серную кислоту не буду, ее просто нету в таком количестве. Хотя етот способ - элементарный))).

 

В химии не разбираюсь, но если будет некий "рецепт" и кто-то из Вас подскажет что для этого нужно сделать - должно что-то получиться.

 

P.S. Помню как-то давно я повысил плотность щелочного электролита с 1,05..1,1 аж до 1,4г/см.куб для этого заморозив его до -15..18грд. В морозилке холодильника. В итоге получилось 2 "компонетна" лед и щелочь.

[antabu]

Увеличить концентрацию можно

1. простым упариванием в термостойкой стеклянной или фарфоровой посуде, лучше в кварцевой.

2. в аккумуляторе при длительной зарядке сверх нормы - вредно ли это для него, может кто другой подскажет.

[Ximikъ]

1 - интересно, но мне нужна стеклянная посуда. Какой режим выпаривания нужен, тоесть при какой температуре кипятить чтобы только водяной пар уходил а кислота в растворе оставалась? наверное с повышением концентрации температуру нужно повышать?

Химическая посуда, колбы и пробирки, делаются из кварца? ( у меня есть колба на 250мл, маловата но зато есть).

 

2 - пробовал раньше а эбонитовом 75-м аккуме, долго и видимо энергозатратно получится, но плотность до 1,35..1,4 довел. Медленный процесс, потому что реагирует сама решетка пластин у которой поверхность мала, а активная масса "будучи заряженной" уже не реагирует.

 

Вспомнилось что в аккумах происходит при зарядке еще и электролиз воды, если заряжать дальше уже заряженный аккум. Что думаете о способе с электролизом? Если его использовать то мне необходимо будет в стеклянной посуде поместить два свинцевых электрода или нужен другой металл, может угольные нужны?

Где-то читал что расходуется около 10 кВт/ч электроэнергии на электролиз 1л воды.

[Fugase]

1 - интересно, но мне нужна стеклянная посуда. Какой режим выпаривания нужен, тоесть при какой температуре кипятить чтобы только водяной пар уходил а кислота в растворе оставалась? наверное с повышением концентрации температуру нужно повышать?

Химическая посуда, колбы и пробирки, делаются из кварца? ( у меня есть колба на 250мл, маловата но зато есть).

 

2 - пробовал раньше а эбонитовом 75-м аккуме, долго и видимо энергозатратно получится, но плотность до 1,35..1,4 довел. Медленный процесс, потому что реагирует сама решетка пластин у которой поверхность мала, а активная масса "будучи заряженной" уже не реагирует.

 

Вспомнилось что в аккумах происходит при зарядке еще и электролиз воды, если заряжать дальше уже заряженный аккум. Что думаете о способе с электролизом? Если его использовать то мне необходимо будет в стеклянной посуде поместить два свинцевых электрода или нужен другой металл, может угольные нужны?

Где-то читал что расходуется около 10 кВт/ч электроэнергии на электролиз 1л воды.

Купите чашку для выпаривания где то 250-500мл поставте на песчанную баню, и выпаривайте как только заметите появление белых паров не свойственных водяному пару процесс выпаривания останавливайте вылевайте в термостойкую посуду чтоб она не нахваталась водянных паров после остывания все готово будьте осторожны в конце процесса серная кислота имеет температуру до 200С.Желательно все это делать на свежем воздухе или под тягой.

[Ximikъ]

при длительной зарядке сверх нормы - вредно ли это для него, может кто другой подскажет.

Вроде анод разьедает сильно при перезарядах, особенно когда генератор на авто "зашкаливает" и на батарее 16...18в. Положительные пластины за пару месяцев в хлам разьедает.

[Vova]

Если нужна конц. кислота, упаривать следует до прекращения кипения и получения густых белых паров. Под конец температура до 300 С.

Но в вашем случае будет ниже - если упаривание ведеться не получения до конц. кислоты, а до плотности 1,4. .

 

Химическая посуда, как правило, делается не из кварцевого стекла.

 

Концентрировать электролизом нереально и опасно. В случае крепких растворов кислоты образуется озон - один из самых опасных газов. Кроме того, разрушаются любые электроды, включая золотые и платиновые.

[Fugase]

Если нужна конц. кислота, упаривать следует до прекращения кипения и получения густых белых паров. Под конец температура до 300 С.

Но в вашем случае будет ниже - если упаривание ведеться не получения до конц. кислоты, а до плотности 1,4. .

 

Химическая посуда, как правило, делается не из кварцевого стекла.

 

Концентрировать электролизом нереально и опасно. В случае крепких растворов кислоты образуется озон - один из самых опасных газов. Кроме того, разрушаются любые электроды, включая золотые и платиновые.

Да действительно такая температура немного маху дал.(чтоб не пугать человека )

[Ximikъ]

В случае крепких растворов кислоты образуется озон - один из самых опасных газов. Кроме того, разрушаются любые электроды, включая золотые и платиновые.

Значит и угольные, или графитовые электроды тоже не подойдут? Если проводить электролиз до плотности 1,4г/см.куб. Концентрат впринципе не нужен, нужно восстановит для пригодности использования в аккумах. Если не разбавляя то даже на 1,3г/см.куб можно остановиться.

 

Начет выпаривания. Можно использовать обычную 1...3л банку, вроде кипяток держит? Если я буду постепенно нагревать и выпаривать с последующим медленным остыванием то не опасно?

Сам процесс так понимаю ведется с легким кипением и отводом водяных паров в другую емкость для конденсации?

 

Калить до 300грд однозначно не буду, как-то стремно без надежной хим-защиты. Все-же условия прямо скажу - гаражные

[Ximikъ]

Вот только от солей и сульфатов, растворенных, при использовании электролита в аккумуляторах - выпариванием не удастся избавиться?

[mypucm]

От растворенных солей, понятное дело, упариванием не избавиться. Электролиз с графитовыми электродами вполне возможен, только жить они, скорее всего, долго не будут.