Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Elvira1990

Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?

Рекомендованные сообщения

Задача: 
Для окилительно-восстановительного элемента типа Рt/А,В//С,Д/Рt (А - (MnO4)-, В - (MnO4)2-, С - V3+, Д - V2+) при Т=298К написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции и электродвижущую силу элемента, если активности веществ в растворе равны: а=0.018, b=0.005, с=0,1, d=0,15. Принять что а(H20)=1H+=0.2

Не могу составить реакцию.. помогите пожалуйста!!!!

после этого все понятно сразу станет.

и а(H+)- и куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+)

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей системы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

и а(H+)- и куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?

Впихните ее в задний проход составителю задачи. При активности ионов водорода, равной 0.2, манганат-ион в растворе не может существовать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+)

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей системы

это тоже понятно, спасибо!

но я так понимаю, надо общую реакцию написать...

Впихните ее в задний проход составителю задачи. При активности ионов водорода, равной 0.2, манганат-ион в растворе не может существовать.

:ds:  :ds:  :ds:

это точно))

 то есть я нигде не учитываю ее?)))

и получается

Е0=-0,255-0,564=-0,819

 

Е=-0,819-0,059/2 lg (0.1*0.15)/)0.018*0.005)=-0.885

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+)

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей с-мы

 

тем более формулу надо написать, потому что для реакции берутся активности в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам  у a,c,d..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

стехиометрические коэффициенты все 1

MnO4(-) + V(2+)  = MnO4(2-) +  V(3+) 

 

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+) / два окислителя, что ли?

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей системы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Про два окислителя. Да, я ошибся. два процесса будут так:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) - e- = V(3+)

но все равно же под 0,059 в знаменателе будет "2" ? 

Е=-0,819-0,059/2 lg (0.1*0.15)/)0.018*0.005)=-0.885

не 0 же, раз n-сумма электронов...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

n не сумма электронов, это число передаваемых электронов.

А электрон передается один; восстановитель отдает 1 электрон, окислитель этот 1 электрон принимает, никаких дополнительных коэффициентов нет

Значит в знаменателе должна стоять единица.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

n не сумма электронов, это число передаваемых электронов.

А электрон передается один; восстановитель отдает 1 электрон, окислитель этот 1 электрон принимает, никаких дополнительных коэффициентов нет

Значит в знаменателе должна стоять единица.

lgК = zЕ0/0,059

а в этой формуле z=1 ??? или 2?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...