Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Undomiel

массовые доли солей в полученном растворе

Рекомендованные сообщения

Проверьте пожалуйста задачу.

Через 196 г 10раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

2КОН+СО2=К2СО3+Н2О

 

масса КОН=196*01=19,6 г

количество: 19,6\56=0,35 моль

 

количество СО2= 4,48\22,4=0,2 моль

 

0,35-0,2=0,15 моль

 

масса КОН=0,15*56=8,4 г

масса К2СО3=0,2 *122=27,6

 

масса раствора: 196+ масса СО2=204,8

 

W KOH=8,4*100%\204,8=4,1%

W K2CO3= 27,6*100%\204,8=13,3%

Заранее спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверьте пожалуйста задачу.

Через 196 г 10раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

2КОН+СО2=К2СО3+Н2О

 

масса КОН=196*01=19,6 г

количество: 19,6\56=0,35 моль

 

количество СО2= 4,48\22,4=0,2 моль

 

0,35-0,2=0,15 моль// смотрим на коэффициенты в уравнении реакции.

На 0,2 моль CO2 нужно 0, 4 моль КОН - вывод: CO2 - в избытке для этой реакции

Читаем внимательно: "Определите массовые доли солей"  Ничего не подсказывает?

 

масса раствора: 196+ масса СО2=204,8

 

 

А найти свою же тему, где тебе эту задачу уже разобъяснили не хочется? 

 

Пусть еще раз напишут?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...