Алюмотермия

[777schenok777]

восстановление металлов из их оксидов и других солей.

а так же магнийтермия(!)

известный, очень популярный в советские времена промышленный способ, вернее способов этих было много, почему то в сети никаких пояснений не даётся, у кого есть ссылки на подходящую литературу, а так же прочая информация - прошу делиться.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вопрос - Возможно ли восстановление из оксидов и(или) других солей щелочноземельных металлов с помощью данной технологии, и если это возможно, то как и в каких условиях это осуществляется?(например натрия)

Алюмотермия - какие оксиды реагируют наиболее активно и почему? Какие не реагируют? Какие существуют исключения и какие закономерности в этих процессах?!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

В общем пишем-собираем любую информацию по алюмотермии.

От себя могу добавить - только что нашёл в сети, точнее на этом самом сайте и не только про восстановление натрия из его оксида, оксид натрия получается прокаливанием пищевой соды, предположительно делается это следующим образом, берётся металлическая трубка, заглушается с одной стороны цементом, далее вносим туда соль и прокаливаем до 1000 градусов бензиновой(возможно и газовой) горелкой или бензиновой паяльной лампой, возможно лучше изготовить тигель, думаю как вариант из металлической поварёшки. Таким образом мы получим искомый Na2O

далее(взято с этого сайта вот отсюда http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382)

Понадобится: оксид хрома (3), бихромат калия, алюминиевая пудра и порошок алюминия ( напильником наточить ), тигель большой, банка с песком, лента магниевая.
Методика. Готовится 2 смеси.
1-я: 28 граммов Cr2O3 и 10 граммов алюминиевого порошка. Все перемешать и немного спрессовать.
Нельзя использовать серебрянку для этой смеси!!!! В ней слишком много примесей!!!
2-я: 25 граммов дихромата калия и 10 граммов серебрянки ( алюминиевой пудры).
1-ю и 2-ю смесь перемешать, причем очень хорошо!!!
Все помещается в тигель ( можно использовать горшок цветочный без дырки внизу или заткнуть дырку оксидом магния, асбестом или еще чем-нибудь огнеупорным ). Тигель или горшок помещается в банку с песком до уровня смеси в тигле.
Запал для этой смеси нужен довольно сильный - пара магниевых лент или та же смесь серебрянки с бихроматом ( только ей надо посыпать сверху смесь слоем в 5 мм )- она поджигается спичками или проселитрованной бумажкой.
Реагирует интенсивно, выделяется много дыма и пыли. Лучше всего проводить реакцию на открытом воздухе!!!!!!!! И даже не пытайтесь провести такое дома!!! Пожар и сильное задымление обеспечены!!!
Вынуть остатки из тигля ( разбить нафиг ), удалить шлак.
Хром получается в виде слитка. Его можно разбить молотком, но придется постараться - кусок довольно прочный.
Примечания.
Первое. Песок в банке, тигель ( горшок ), а так же все реактивы должны быть сухими!!!!
Второе. Рекомендую увеличить количество смеси вдвое, это для лучшего проплавления шихты. С количествами меньше указанных опыт не получается - слишком большие теплопотери.
Третье. Рекомендую накрыть тигель крышкой при начале реакции - меньше тепла уходит.
И еще. Не смотрите на раскаленную смесь - она светит в УФ области, можно обжечь сетчатку глаза! Используйте кусок толстого оконного стекла ( не меньше 6 мм ) или темное стекло для фотографии.
Полученный хром довольно чист, содержит до 1-3% алюминия и все примеси из алюминия ( медь, марганец, железо). В кислотах растворяется с трудом, в соляной - лучше всего, азотная пассивирует в любой концетрации, серная медленно реагирует. 

можно ли восстановить барий, прокаливанием его нитрата и запустив процесс алюминотермии с его оксидом и как это должно осуществляться на практике?

[dmr]

а вот фраза в справочнике

Возможно также получение калия нагреванием выше 200 °С смесей хлорида калия с алюминием (или кремнием) и известью.

Кто нибудь объясните,что там происходит? Или это не алюмотермия? И зачем там известь?

[N№4]

а вот фраза в справочнике

Возможно также получение калия нагреванием выше 200 °С смесей хлорида калия с алюминием (или кремнием) и известью.

Кто нибудь объясните,что там происходит? Или это не алюмотермия? И зачем там известь?

Очевидно, это опечатка, с кремнием должно быть как в других источниках 1200 С, как раз в формуле   изменение энергии Гиббса становится отрицательным из-за TS при высокой температуре, ведь калий газообразный, и реакция эндотермическая.. Испарение металла - единственная причина возможности реакции (называется энтропийный фактор).

Известь нужна для равновесия CaO + КCl <-> К2O + CaCl2 . Калий восстанавливается из оксида, экономится энергия на электролиз хлорида.

 

С алюминием наверное хватит и 800-1000 С

Изменено 12 Мая, 2015 в 14:40 пользователем N№4

[dmr]

При таких температурах алюминий,и хлорид кальция восстановит уже.http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=al%2Bcacl2&go.x=30&go.y=22&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

[N№4]

Мне кажется, это ошибка. Смотрим энергии Гиббса для хлоридов в реакции

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

 _{AlCl3  -628}

_{CaCl2  -748}

_{-2х628-(-3х748)=1010 кДж/моль} 

_{Очень большая величина, вряд ли это возможно.}

[dmr]

Сравнивать термодинамические показатели для ну,да еще для твердых тел,при такой температуре-некорректно. Хлорид алюминия -газ-летит!

[777schenok777]

Мне кажется, это ошибка. Смотрим энергии Гиббса для хлоридов в реакции

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

 _{AlCl3  -628}

_{CaCl2  -748}

_{-2х628-(-3х748)=1010 кДж/моль} 

_{Очень большая величина, вряд ли это возможно.}

может необходим нагрев? или что то ещё?

[dmr]

Ну так там по ссылке температуры указаны

600-700'

[N№4]

Сравнивать термодинамические показатели для ну,да еще для твердых тел,при такой температуре-некорректно. Хлорид алюминия -газ-летит!

Это не сравнение, а  оценочный подсчёт. Температура невысокая.  Посмотрел энтропии, в разы меньше там поправки, никак 1000 не получится.