Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Tirlim

Решаем с дочерью 9 класс

Рекомендованные сообщения

Уважаемые знатоки, помогите уровнять коэффициенты двумя методами баланса (кратким и полным ) Вот реакции: K2s2o3 + h2o + br2 = k2so4 + h2so4 + hbr А вторая реакция такая : fecl2 + hcl + k2cr2o7 = fecl3 + crcl3 + h2o + kcl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде).

Этап 2: записываете эти изменения СО с участием соответствующего числа электронов (и с учетом числа атомов в конкретных молекулах) в две строчки, друг под другом:

S+4 - 2e- = S+6

Br20 + 2e- = 2Br-

Этап 3: по идее, сейчас надо бы найти наименьшее общее кратное числа электронов, записанных в строке восстановителя и окислителя, потом поделить его на число электронов, записанных в каждой строке - это и будут коэффициенты, сопровождающие восстановитель и окислитель. Для данного конкретного примера - все элементарно просто: наименьшее общее кратное - 2, коэффициенты - 1 и 1.

Этап 4: теперь надо записать уравнение - но уже со всеми участвующими веществами - с этими найденными коэффициентами (при окислителе и восстановителе) и, дополнительно - при необходимости - уравнять остальные участвующие в нем атомы:

K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

Вот теперь - ФСЕ! Да, еще можно себя проверить, зайдя в сервис "Уравнивание реакций" (в самом верху страницы, под заголовком - Форум химиков, первая позиция в следующей строке - На сайт; здесь, в левом столбце, где-то в середине всякой всячины, находите "Уравнивание реакций" - далее "играетесь" вволю). Ну, со вторым уравнением, поробуйте сами - "по образу и подобию".

Успехов!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде).

В уравнении не сульфит, а тиосульфат

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо вам большое! Вчера всей семьей решали. Я уже давно забыл, как это делается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В уравнении не сульфит, а тиосульфат

... стыдно... :at: понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться.

 

Один из атомов серы в тиосульфате имеет СО -2 (аналог кислорода), по предложенной итоговой схеме он окисляется до СО +6. Переходит 8 электронов, поэтому, со стороны окислителя должно участковать 4 молекулы брома (чтобы были те же самые 8 электронов). Далее - все почти такое же, но... кислоты в итоге слишком мног, а натрия - не хватает. Поэтому -

Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8H2O

Изменено пользователем chemist-sib

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...