Решаем с дочерью 9 класс

[Tirlim]

Уважаемые знатоки, помогите уровнять коэффициенты двумя методами баланса (кратким и полным ) Вот реакции: K2s2o3 + h2o + br2 = k2so4 + h2so4 + hbr А вторая реакция такая : fecl2 + hcl + k2cr2o7 = fecl3 + crcl3 + h2o + kcl

[ЧЕРЕП )))]

Бром может взорваца! В бром надо алюминевую проволку!

[chemist-sib]

Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде).

Этап 2: записываете эти изменения СО с участием соответствующего числа электронов (и с учетом числа атомов в конкретных молекулах) в две строчки, друг под другом:

S⁺⁴ - 2e^- = S⁺⁶

Br₂⁰ + 2e^- = 2Br^-

Этап 3: по идее, сейчас надо бы найти наименьшее общее кратное числа электронов, записанных в строке восстановителя и окислителя, потом поделить его на число электронов, записанных в каждой строке - это и будут коэффициенты, сопровождающие восстановитель и окислитель. Для данного конкретного примера - все элементарно просто: наименьшее общее кратное - 2, коэффициенты - 1 и 1.

Этап 4: теперь надо записать уравнение - но уже со всеми участвующими веществами - с этими найденными коэффициентами (при окислителе и восстановителе) и, дополнительно - при необходимости - уравнять остальные участвующие в нем атомы:

K₂SO₃ + H₂O = K₂SO₄ + 2HBr

Вот теперь - ФСЕ! Да, еще можно себя проверить, зайдя в сервис "Уравнивание реакций" (в самом верху страницы, под заголовком - Форум химиков, первая позиция в следующей строке - На сайт; здесь, в левом столбце, где-то в середине всякой всячины, находите "Уравнивание реакций" - далее "играетесь" вволю). Ну, со вторым уравнением, поробуйте сами - "по образу и подобию".

Успехов!

[aversun]

Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде).

В уравнении не сульфит, а тиосульфат

[Tirlim]

Спасибо вам большое! Вчера всей семьей решали. Я уже давно забыл, как это делается

[chemist-sib]

В уравнении не сульфит, а тиосульфат

... стыдно... понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться.

 

Один из атомов серы в тиосульфате имеет СО -2 (аналог кислорода), по предложенной итоговой схеме он окисляется до СО +6. Переходит 8 электронов, поэтому, со стороны окислителя должно участковать 4 молекулы брома (чтобы были те же самые 8 электронов). Далее - все почти такое же, но... кислоты в итоге слишком мног, а натрия - не хватает. Поэтому -

Na₂S₂O₃ + 4Br₂ + 5H₂O = Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 8H₂O

Изменено 21 Мая, 2015 в 01:04 пользователем chemist-sib