Коррозия. Составление уравнений процесса. Нахождение массы прокорродировавшего металла

[saveoursoles]

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)₂. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа.

Вот мои мысли?

Катод: O₂+2H₂O+4e=4OH^-

Анод: Sn-2e=Sn²⁺

Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O₂+2H₂O+2Sn=4OH^-+2Sn²⁺

Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H₂O+O₂=2Sn(OH)₂

n(Sn(OH)₂)=m(Sn(OH)₂)/M(Sn(OH)₂)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль.

Из 2Sn+2H₂O+O₂=2Sn(OH)₂ видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)₂, а из 1 моля O₂ получается 2 моля Sn(OH)₂. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O₂. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O₂)=n(O₂)*V_m=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л.

Правильно, или где-нибудь есть ошибки?

Изменено 22 Мая, 2015 в 20:07 пользователем saveoursoles