Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
saveoursoles

Нахождение массы прокорродировавшего металла и объема затраченного газа. Не уверен в решении

Рекомендованные сообщения

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа.

Катод: O2+2H2O+4e=4OH-
Анод: Sn-2e=Sn2+
Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+
Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2
n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль.
Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л.
Правильно, или где-нибудь есть ошибки?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...