Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
-АК-

Разделение металлов железо, хром, никель

Рекомендованные сообщения

Вот железо и никель входят в подгруппу железа и притягиваются магнитом а хром нет.Только я ни знаю оксиды их также магнитятся или нет.А как ещё можно разделить их?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот железо и никель входят в подгруппу железа и притягиваются магнитом а хром нет.Только я ни знаю оксиды их также магнитятся или нет.А как ещё можно разделить их?

Растворить все в соляной (азотной) кислоте. Осадить гидроксиды избытком щелочи. Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6]. В осадке гидроокиси железа и никеля. Обработать аммиаком и отфильтровать аммачный комплекс никеля.

Но это как в пословице: просто было на бумаге...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворить все в соляной (азотной) кислоте. Осадить гидроксиды избытком щелочи. Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6]. В осадке гидроокиси железа и никеля. Обработать аммиаком и отфильтровать аммачный комплекс никеля.

Но это как в пословице: просто было на бумаге...

но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3

Изменено пользователем -АК-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3

он аморфен в крепчайщем растворе щелочи, да еще при кипячении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

он аморфен в крепчайшем растворе щелочи, да еще при кипячении.

а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в FeН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Изменено пользователем -АК-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в FeН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Обычно никель сажают из сульфатного раствора. Как на это будут влиять соли железа - вопрос.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обычно никель сажают из сульфатного раствора. Как на это будут влиять соли железа - вопрос.

ну это не проблема заменим соляную на серную кислоту и будем осаждать как обычно.

 

а вот с этим вопросом надо подойти к гальваникам

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подходить не особо стоит. Высадить железо и никель на катоде, оставив за бортом хром, реально, хотя и довольно муторно. Высадить их на катоде раздельно, вот это уже фатальный случай! Я не буду утверждать, что это в принципе не возможно, но это мероприятие отнюдь не простое.

 

 подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в FeН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. Так что железо восстановится точно, хотя бы до двухвалентного. Утверждать, что оно совсем не будет захватываться восстанавливающимся никелем, особенно без точного контроля потенциала процесса, невозможно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подходить не особо стоит. Высадить железо и никель на катоде, оставив за бортом хром, реально, хотя и довольно муторно. Высадить их на катоде раздельно, вот это уже фатальный случай! Я не буду утверждать, что это в принципе не возможно, но это мероприятие отнюдь не простое.

 

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. Так что железо восстановится точно, хотя бы до двухвалентного. Утверждать, что оно совсем не будет захватываться восстанавливающимся никелем, особенно без точного контроля потенциала процесса, невозможно.

Железо +3 является окислителем.Хотел уточнить оно будет восстанавливаться до +2 за счёт чего катодом или окислением только восстановившегося никеля на катоде.

 

 

 

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. 

не 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На коленке, без потенциостата, Вы никогда не выделите чистый никель электролизом. Без железа. Хотя я не буду утверждать, что это в принципе не реально. Реально. При соответствующем оборудовании, поддержании рН нужными добавками... Но, это, как бы, уже высшая математика!

 

Железо 3+ несомненно восстановится до 2+ на катоде. Реакция с металлическим никелем вполне возможна, и что там реально будет происходить, нельзя сказать без должного эксперимента. Думается, что простое восстановление железа 3+ на катоде по сравнению с его реакцией с катодным никелем имеет куда меньшую энергию активации. Будет проходить в первую очередь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...