Смеси органических вееств

[Darkfaint]

Добрый вечер! Помогите с задачей, не знаю как решать.

 

В смеси, состоящей из пропена, диметиламина и бутина-1, массовые доли углерода и водорода равны 82,5% и 12,7% соответственно. Вычислите максимальную массу (г), которую можно окислить газовой смесью массой 222,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только СО₂, Н₂О и N₂.

[M_GM]

Поскольку дана масса газовой смеси, то безразлично, в какой форме находится там кислород: в виде озона или дикислорода, или он даже атомарный.

Просто пересчитываем на атомарный n(O)=222,4/16=13,9 моль

 

Кислород расходуется лишь на образование CO2 и Н2О,
поскольку массовые доли элементов даны, то состав смеси не имеет значения

 

Пусть масса смеси х г, тогда она содержит 0,825х г углерода и 0,127х г водорода, или

n( C)= 0,06875x моль, n(H)= 0,127х моль

По схемам 

С + 2O = CO2 и 2H + O = Н2O

получаем, что необходимое количество элементарного кислорода равно:

n(O) = 2n( C) + 0,5n(H) = 0,1375x + 0,0635x = 0,201x моль

 

Получаем уравнение 0,201x = 13,9;  x = 69,15г  - ответ единственный

Изменено 27 Мая, 2015 в 03:30 пользователем M_GM