Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
АндрееваМария

Сделал работу - не знаю правильно ли? Если не трудно... Загляните

Рекомендованные сообщения

 

Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов  СoCl2, Al(OH)3

Решение

CoCl2 – сильный  электролит. Диссоциирует полностью, в одну стадию.

CoCl2 => Co2+ + 2Cl-

 

Al(OH)3 – гидроксид алюминия .слабый электролит. Диссоциирует частично. Характеризуется константой диссоциации 

1 ступень: 

Al(OH)3  Al(OH)2+  + OH-                    

2 ступень 

Al(OH)2+   AlOH2+  + OH-                      

3 ступень 

Al(OH)2+    Al3+  + OH-                       

Задание 2. По данным ионным уравнения напишите соответствующие молекулярные уравнения Cd2+ + OH- + Br- = CdOHBr

CdBr2 + KOH => CdOHBr + KBr    - молекулярное уравнение. 

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений 

Fe(OH)3  FeCl3  Fe(OH)3  KFeO2

Fe(OH)3↓ + 3HCl => FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl- => Fe3+  + 3Cl- + 3H2O

Fe(OH)3↓ + 3H+ => Fe3+  + 3H2O

 

FeCl3 +  3NaOH  => Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+  + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- => Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+  + 3OH- => Fe(OH)3↓ 

 

Fe(OH)3 + KOH => KFeO2 + 2H2O

Fe(OH)3 + K+ + OH- => K+ + FeO2- + 2H2O

Fe(OH)3 + OH- => FeO2- + 2H2O


 

Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов ( рН >7, pH <7 или рН =7)

Решение

KHCO3, Na2SO3

KHCO3 + Н2О → гидролиз 

KHCO3 – гидрокарбонат калия    – соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты ( H2CO3) , поэтому гидролиз протекает по аниону.

Молекулярное уравнение:

KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение:

K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

 

Na2SO3 + Н2О → гидролиз 

 

Na2SO3 –сульфит натрия   – соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты ( H2SO3) , поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ H2SO3 + NAOH

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

 

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

K2S + BeSO4  ;   K2SiO3 + BeBr2

Совместный гидролиз.  В тех случаях, когда  соль образована слабым основанием и слабой ( летучей ) кислотой ,гидролиз данной соли происходит до конца и необратимо.

Молекулярное уравнение: 

K2S + BeSO4 + 2H2O => K2SO4 + Be(OH)2↓ + H2S↑

Полное ионное уравнение:

2K+ + S2- + Be2+ + SO42- + 2H2O => 2K+ + SO42- + Be(OH)2↓ + H2S↑

Краткое ионное уравнение:

Be2+ + S2- + 2H2O =>  Be(OH)2↓ + H2S↑

Молекулярное уравнение: 

K2SiO3 + BeBr2 + 2H2O => 2KBr + Be(OH)2↓ + H2SiO3↓

Полное ионное уравнение:

2K+ + SiO32- + Be2+ + 2Br- + 2H2O => 2K+ + 2Br - + Be(OH)2↓ + H2SiO3↓

Краткое ионное уравнение:

Be2+ + SiO32- + 2H2O => Be(OH)2↓ + H2SiO3↓

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все достаточно грамотно, только в первом задании нужно, на мой взгляд, написать выражение для Кдисс через концентрации ионов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...