Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kato99

2NH3+2KMnO4=

Рекомендованные сообщения

Что будет образовываться и каким образом образуются 3+ более веществ  в реакции? Ну с угольной кислотой понятно,она распадается на углекислый газ и воду,поэтому образуется 2 вещества, но в других случаях как узнать?P.S.15 лет,напишите понятно как-нибудь,заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Аммиак окислится до азота и воды, перманганат восстановится до манганата или до двуокиси марганца, калий будет в виде манганата или щелочи, так как других солеобразующих кислотных компонентов нет, азот в этих условиях не даст нитрита или нитрата.

 

Общее уравнение, четыре продукта:

2NH3 + 2KMnO4→N2 + 2H2O + 2KOH + 2MnO2

 

Другой вариант:

2NH3 + 2KMnO4→N2 + K2MnO4 + MnO + 3H2O

Формально уравнено, но в правой части сильный окислитель и восстановитель, они будут взаимодействовать дальше, все сведется к первому уравнению.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это ОВР. Обычно в программах школ не составляют правую часть в данном типе реакций, а только делают баланс. По-крайней мере в украинских. Это детальнее проходят в институтах на первых курсах.

Тут свойства перманганата калия. В зависимости от среды, он восстанавливается в разные продукты. Почитайте тут

http://himik.pro/okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-2/vliyanie-faktorov-na-ovr/reaktsii-permanganat-kaliya
 

Изменено пользователем sergium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это ОВР. Обычно в программах школ не составляют правую часть в данном типе реакций, а только делают баланс. По-крайней мере в украинских. Это детальнее проходят в институтах на первых курсах.

Тут свойства перманганата калия. В зависимости от среды, он восстанавливается в разные продукты. Почитайте тут

http://himik.pro/okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-2/vliyanie-faktorov-na-ovr/reaktsii-permanganat-kaliya

 

Ни знаю как у вас на украине но у нас в России ОВР входит в задание ЕГЭ раньше задание С1 а щас №36 всё также как и раньше просто буквы А,В,С убрали 

Мда, ничего понятного..Не судьба вам мне объяснить 

Вообще следует запомнить что окислить аммиак до С.О (степень окисления) + не так легко, в основном он окисляется до азота, а перманганат анион принимает С,О в зависимости от среды 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Вообще следует запомнить что окислить аммиак до С.О (степень окисления) + не так легко, в основном он окисляется до азота, а перманганат анион принимает С,О в зависимости от среды 

В данном случае до MnO2, как показано выше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...