Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
saveoursoles

Вычисление ЭДС коррозионного гальванического элемента в стандарт.условиях (решено,но нужна проверка)

Рекомендованные сообщения

Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Привести уравнения катодной и анодной реакций. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислить ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях.

Собственно, мое решение:

Железо имеет меньшее значение Ф0, поэтому коррозия будет анодной. Коррозии подвергается железо как более активный металл.

К: O2+2H2O+4e=4OH-  Ф0(OH-)=+0.401 В.

А: Fe0-2e=Fe2+              Ф0(Fe2+)=-0.440 В.

Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

Вторичные реакции:

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E00к0а=0.401-(-0.440)=0.881 В.

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ? И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что считаем за стандартные условия? Как бы это рН = 0, нет? Ваш потенциал кислородного электрода взят явно для более щелочного рН. А так - правильно мыслите!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что считаем за стандартные условия? Как бы это рН = 0, нет? Ваш потенциал кислородного электрода взят явно для более щелочного рН. А так - правильно мыслите!

А это разве потенциал кислородного электрода? O2+4H++4e=2H2O - это реакция кисл.электрод. А у меня O2+2H2O+4e=4OH-. Я взял табличное значение для этой реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

К: O2+2H2O+4e=4OH-  Ф0(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф0(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe0-2e=Fe2+              Ф0(Fe2+)=-0.440 В. // Ф0(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

Вторичные реакции:

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E00к0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

К: O2+2H2O+4e=4OH-  Ф0(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф0(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe0-2e=Fe2+              Ф0(Fe2+)=-0.440 В. // Ф0(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

Вторичные реакции:

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E00к0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

 

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет?

 

 

К: O2+2H2O+4e=4OH-  Ф0(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф0(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe0-2e=Fe2+              Ф0(Fe2+)=-0.440 В. // Ф0(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

Вторичные реакции:

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E00к0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

 

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет?//нет

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?//1.229 В  для кислой среды. Здесь нейтральная, так что верно. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет?//нет

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?//1.229 В  для кислой среды. Здесь нейтральная, так что верно. 

 

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...