Стандартный потенциал кислоты

[Ivan Popov]

Здравствуйте, уважаемые форумчане,

 

решил подтянуть аналитическую химию с помощью учебника Золотова "Основы аналитической химии", но столкнулся со следующей проблемой. В первом томе была выведена следующая формула:

Тогда, если формула в желтой рамочке верна, то потенциал полуреакции при pH=3 и концентрациях HОx и Red, равных единице(стандартных концентрациях)

HNO2 + electron + H(Proton) = NO + H20

равен

E{HNO2/NO} - 0/059*pH=E{NO2/NO} + 0.059/1*lg(Ka) + 0.059/1*lg(10^3) + 0.059/1*lg1 - 0.059*pH = E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka)+0.059*3-0.059*3= E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka)

 

Но на следующей странице написано:

Вопрос в том, почему мое уравнение не совпало с уравнением в книге, ведь я вроде все делал строго по формуле, которую они дали. Где ошибка в моем решении?

 

Заранее благодарю за ответ.

Изменено 17 Июля, 2015 в 12:58 пользователем Ivan Popov

[M_GM]

Тогда, если формула в желтой рамочке верна, то потенциал полуреакции при pH=3 и концентрациях HОx и Red, равных единице(стандартных концентрациях)

HNO2 + electron + H(Proton) = NO + H20

равен

E{HNO2/NO} - 0/059*pH=

E{NO2/NO} + 0.059/1*lg(Ka) + 0.059/1*lg(10^3) + 0.059/1*lg1 - 0.059*pH = // откуда взялось выделенное?

E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka)+0.059*3-0.059*3= E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka)

Где ошибка в моем решении?

[Ivan Popov]

Выделенное красным - это я подставил 0.059/n*lg(1/[H+]) (в красной рамочке часть формулы). Поскольку pH=3, [H+]=10^(-3), а 0.059/1*(1/10^(-3))=0.059/1*10^3

То, что выделенно оранжевым - это я просто подставил формулу в желтой рамочке.

Изменено 17 Июля, 2015 в 19:52 пользователем Ivan Popov

[M_GM]

Выделенное красным - это я подставил 0.059/n*lg(1/[H+]) (в красной рамочке часть формулы). Поскольку pH=3, [H+]=10^(-3), а 0.059/1*(1/10^(-3))=0.059/1*10^3

То, что выделенно оранжевым - это я просто подставил формулу в желтой рамочке.

В формуле

E{HNO2/NO} - 0/059*pH=E{NO2/NO} + 0.059/1*lg(Ka) + 0.059/1*lg(10^3) + 0.059/1*lg1 - 0.059*pH 

ошибка в том, что вместо  E{HNO2/NO} - 0/059*pH, надо писать E^o{HNO2/NO} - 0/059*pH,

а E^o{HNO2/NO} надо понимать как потенциал, при котором [H⁺] =1

А так получается, что концентрация ионов водорода учитывается дважды, и в слагаемом 0.059/1*lg(10^3) , и в слагаемом 0.059*pH.