Определение содержании фосфатов в сточных водах после нейтрализаций

[Ернур]

В производстве треххлористого фосфора не мало сточных вод,например: сточные воды 0,405 м3/т с санитарных колонн сбрасывается в емкость нейтрализации сточных вод

содержание сточных вод

1) Фосфористая кислота- 5012,81 мг/л

2) Фосфорная кислота(H₃PO₄₎ - 96,07 мг/л

3) Хлористый водород 6747,49 мг/л

 

Соответственно при нейтрализации идет реакция: ( приведу только реакцию нейтрализации Фосфорной кислоты едким натром) 

96,07 мг/л только дано!!!

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O 

 

Подскажите пожалуйста коллеги как мне посчитать тут плотность ( Na₃PO₄ ?мг/л) фосфата полученного?

[aversun]

96*Na3PO4/H3PO4 = 160 мг/л

[Ернур]

Спасибо за ответ, но неужели все так просто считается. Дело в том что одна организация по этой задачке официально отправила 3500 мг/л фосфатов в общем, а по моему(то есть по вашим расчетам) выходит 7701+160 мг/л фосфатов. В этой связи скажите пожалуйста как они посчитали или они ошиблись?

Изменено 31 Июля, 2015 в 11:36 пользователем Ернур

[aversun]

Спасибо за ответ, но неужели все так просто считается. Дело в том что одна организация по этой задачке официально отправила 3500 мг/л фосфатов в общем, а по моему(то есть по вашим расчетам) выходит 7701+160 мг/л фосфатов. В этой связи скажите пожалуйста как они посчитали или они ошиблись?

По моим расчетам выходит, что если в растворе фосфорная кислота (H3PO4) - в количестве 96,07 мг/л, то при полной ее нейтрализации до средней соли едким натром, получится 160 мг/л тринатрийфосфата (Na3PO4), задачка для 9-классника.