энтальпия растворения

[единственная]

Помогите!!!!

Энтальпия растворения в воде Na2 SO4*10H2O равна 78,6кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура в системе, если растворить 0,5 моль этой соли в 1 л воды. Удельная теплоёмкость раствора составляет 4,18 Дж/г*К.

[Sartul]

Помогите!!!!

Энтальпия растворения в воде Na2 SO4*10H2O равна 78,6кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура в системе, если растворить 0,5 моль этой соли в 1 л воды. Удельная теплоёмкость раствора составляет 4,18 Дж/г*К.

Ответ - на 0,12?

[единственная]

У МЕНЯ ДВА ВАРИАНТА 0,52 И 18,8 В ОБОИХ СОМНЕВАЮЬ

[Sartul]

У МЕНЯ ДВА ВАРИАНТА 0,52 И 18,8 В ОБОИХ СОМНЕВАЮЬ

А как насчет 8,1^оС?

[единственная]

как получилось?

[Sartul]

как получилось?

Вначале покажите, как получились Ваши варианты ответов.

[единственная]

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1000г∙4,18Дж/г∙К)=9,4^°

[Sartul]

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1000г∙4,18Дж/г∙К)=9,4^°

Ошибка в массе раствора.

1000 г - это масса воды.

А масса раствора будет равна

1000+0,5*M(глауберовой соли)

[единственная]

то есть получается

 

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1161г∙4,18Дж/г∙К)=8,1^°

 

И ВСЕ ОСТАЛЬНОЕ ВЕРНО?

[Sartul]

то есть получается

 

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1161г∙4,18Дж/г∙К)=8,1^°

 

И ВСЕ ОСТАЛЬНОЕ ВЕРНО?

На мой взгляд, да.