энтальпия растворения

[единственная]

Проверьте , пожалуйста решение задачи.

 

Для реакции AB_((г))↔ A_((г))+B_((г)) константа равновесия K_C = 0,4. Равновесная концентрация вещества В составляет 0,9 моль/л. Рассчитать K_P,∆G реакции и исходную концентрацию вещества АВ.

Решение:

AB↔ A+B

[A]==0,9 моль/л

K_C= ([A]∙)/[AB] = 0,4

[AB] = (0,9∙0,9)/0,4=2,025 моль/л

[A├ B]_(затрач.)=[A] ┤=0,9 моль/л

[A├ B]_(исх.) ┤=[AB]+[A├ B]_(затрач.)=2,025+0,9=2,925 моль/л┤

K_P=K_C (R〖T)〗^∆n ∆n=1+1-1=1

K_P=0,4моль/л∙0,082л∙атм/моль∙град∙298К= 9,7744 атм=990391 Па

∆G=-2,3 RTlgK_P=-2,3∙8,314 Дж/моль ∙К∙298К lg990391=-34166,6Дж

[Sartul]

Проверьте , пожалуйста решение задачи.

 

Для реакции AB_((г))↔ A_((г))+B_((г)) константа равновесия K_C = 0,4. Равновесная концентрация вещества В составляет 0,9 моль/л. Рассчитать K_P,∆G реакции и исходную концентрацию вещества АВ.

Решение:

AB↔ A+B

[A]==0,9 моль/л

K_C= ([A]∙)/[AB] = 0,4

[AB] = (0,9∙0,9)/0,4=2,025 моль/л

[A├ B]_(затрач.)=[A] ┤=0,9 моль/л

[A├ B]_(исх.) ┤=[AB]+[A├ B]_(затрач.)=2,025+0,9=2,925 моль/л┤

K_P=K_C (R〖T)〗^∆n ∆n=1+1-1=1

K_P=0,4моль/л∙0,082л∙атм/моль∙град∙298К= 9,7744 атм=990391 Па

∆G=-2,3 RTlgK_P=-2,3∙8,314 Дж/моль ∙К∙298К lg990391=-34166,6Дж

∆G=-2,3 RT lgK_P = -34166,6 Дж/моль

[единственная]

спасибо, вы меня выручили