Массовая доля сульфида и гидросульфида натрия

[sima4832]

 

 Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа.

Найти массовые доли веществ в полученном растворе?

(Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и N_a2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO₂  с выходом  NaHSO₃ Na₂SO₃, и с H₂S— c выходом  NaHS и Na₂S. Ответ не сошёлся. )

Решение:

H₂S + 2NaOH= Na₂S +H20

 n_(H2S)=n_(NaOH)/2=n_(Na2S)

H₂S + NaOH= NaHS +H₂О

  n_(H2S) =n_(NaOH)= n_(H2S)

n_(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

m(р.) = 60г. + m_(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г.

  n_(NaOH)= m_(NaOH)/M_(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль

n_(H2S)=n_(NaOH)/2=n_{(Na2S) =}  0,15 моль/2 = 0,075 моль

Расход NaOH на образование средней соли

   m_(Na2S)=0,075 моль х  78 г/моль = 5,6 г.

  M_(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г.

Мас. Доля _(Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8%

Мас.доля _(NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2%

Ответ: Мас. Доля (Na2S)  =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 2,2%

(Ответ при пропускании SO₂  через раствор

 Мас. доля (Na₂SO₃)  =14,23%

Мас.доля (NaHSO₃) = 3,91%  -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) 

 

[M_GM]

 

 Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа.

Найти массовые доли веществ в полученном растворе?

(Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и N_a2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO₂  с выходом  NaHSO₃ Na₂SO₃, и с H₂S— c выходом  NaHS и Na₂S. Ответ не сошёлся. )

Решение:

H₂S + 2NaOH= Na₂S +H20

 n_(H2S)=n_(NaOH)/2=n_(Na2S)

H₂S + NaOH= NaHS +H₂О

  n_(H2S) =n_(NaOH)= n_(H2S)

n_(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

m(р.) = 60г. + m_(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г.

  n_(NaOH)= m_(NaOH)/M_(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль

n_(H2S)=n_(NaOH)/2=n_{(Na2S) =}  0,15 моль/2 = 0,075 моль

Расход NaOH на образование средней соли

   m_(Na2S)=0,075 моль х  78 г/моль = 5,6 г.

  M_(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г.

Мас. Доля _(Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8%

Мас.доля _(NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2%

Ответ: Мас. Доля (Na2S)  =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 2,2%

(Ответ при пропускании SO₂  через раствор

 Мас. доля (Na₂SO₃)  =14,23%

Мас.доля (NaHSO₃) = 3,91%  -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) 

 

"Сернистый газ" - безусловно ошибка - надо "сероводород"

Сначала весь NaOH переходит в Na2S. (0,075 моль) остается 0,025 моль H2S

И образование кислой соли идет уже по реакции:

Na2S+ H2S = 2NaHS

При этом часть Na2S расходуется (0,025моль)

А NaHS образуется в два раза больше (0,05моль)

далее просто.

Изменено 10 Августа, 2015 в 19:05 пользователем M_GM

[sima4832]

Однако массовая доля NaHS = 4,4% (ответ сходится), если  количество молей NaHS 0, 025 х 2 = 0,05 молей.

А почему надо умножить на два? Если из одного моля H₂S образуется один моль NaHS. И соответственно, из 0,025  H2S моль образуется 0,025 моль NaHS. Зачем умножать?

Да и для Na₂S ответ не сходится. У меня - 8,8 %, а в ответе 6,2%.

Где ошибка и у кого? 

Изменено 10 Августа, 2015 в 19:48 пользователем sima4832