Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sima4832

Массовая доля сульфида и гидросульфида натрия

Рекомендованные сообщения

 

 Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа.

Найти массовые доли веществ в полученном растворе?

(Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и Na2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO2  с выходом  NaHSO3 Na2SO3, и с H2S— c выходом  NaHS и Na2S. Ответ не сошёлся. )

Решение:

H2S + 2NaOH= Na2S +H20

 n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S)

H2S + NaOH= NaHS +H2О

  n(H2S) =n(NaOH)= n(H2S)

n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

m(р.) = 60г. + m(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г.

  n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль

n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) =  0,15 моль/2 = 0,075 моль

Расход NaOH на образование средней соли

   m(Na2S)=0,075 моль х  78 г/моль = 5,6 г.

  M(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г.

Мас. Доля (Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2%

Ответ: Мас. Доля (Na2S)  =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 2,2%

(Ответ при пропускании SO2  через раствор

 Мас. доля (Na2SO3)  =14,23%

Мас.доля (NaHSO3) = 3,91%  -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа.

Найти массовые доли веществ в полученном растворе?

(Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и Na2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO2  с выходом  NaHSO3 Na2SO3, и с H2S— c выходом  NaHS и Na2S. Ответ не сошёлся. )

Решение:

H2S + 2NaOH= Na2S +H20

 n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S)

H2S + NaOH= NaHS +H2О

  n(H2S) =n(NaOH)= n(H2S)

n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

m(р.) = 60г. + m(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г.

  n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль

n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) =  0,15 моль/2 = 0,075 моль

Расход NaOH на образование средней соли

   m(Na2S)=0,075 моль х  78 г/моль = 5,6 г.

  M(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г.

Мас. Доля (Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2%

Ответ: Мас. Доля (Na2S)  =8,8%

Мас.доля (NaHS) = 2,2%

(Ответ при пропускании SO2  через раствор

 Мас. доля (Na2SO3)  =14,23%

Мас.доля (NaHSO3) = 3,91%  -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) 

 

"Сернистый газ" - безусловно ошибка - надо "сероводород"

Сначала весь NaOH переходит в Na2S. (0,075 моль) остается 0,025 моль H2S

И образование кислой соли идет уже по реакции:

Na2S+ H2S = 2NaHS

При этом часть Na2S расходуется (0,025моль)

А NaHS образуется в два раза больше (0,05моль)

далее просто.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Однако массовая доля NaHS = 4,4% (ответ сходится), если  количество молей NaHS 0, 025 х 2 = 0,05 молей.

А почему надо умножить на два? Если из одного моля H2S образуется один моль NaHS. И соответственно, из 0,025  H2S моль образуется 0,025 моль NaHS. Зачем умножать?

Да и для Na2S ответ не сходится. У меня - 8,8 %, а в ответе 6,2%.

Где ошибка и у кого? 

Изменено пользователем sima4832

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...