Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dump

Органические соли алюминия

Рекомендованные сообщения

Как из стеарата алюминия получить хлорид алюминия?

Опять же сожгите, и прокалите окись в токе хлора или прокипятите с соляной кислотой или серной, отфильтруйте стеариновую кислоту и выпарите раствор. 

Изменено пользователем Achtung!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как из стеарата алюминия получить хлорид алюминия?

 

Смешать с хлористым водородом и поставить плюс между AlCl3 и C17H33COOH. Дело сделано!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как проккоментируйте следующее:

 

Фишка в том, что большинство высокомолекулярных органических кислот (в просторечии именуемых «жирными» по своему производному — жирам) дают со всеми металлами, кроме щелочных, абсолютно нерастворимые в воде соли. Больше того — эти «мыла» с водой даже не смешиваются, и в своем составе химически связанной воды абсолютно не содержат. Это свойство, повсеместно используемое химиками, делает жирные кислоты идеальным экстрагентом для смешанных водных растворов металлических солей. Кроме всего прочего, эти «мыла» всплывают еще и в очередности, строго соответствующей ряду напряжений металлов. То бишь, пока не выйдет весь алюминий, кальций и магний так и останутся плавать. И это тоже еще не все! Ионы щелочных металлов здорово подвижны. Поэтому если теперь нагреть мыло с безводным хлоридом щелочного металла(а лучше их смесью), натрий или калий перейдут в мыло, поменявшись с алюминием, а тот уйдет в смесь хлоридов, давая очень легкоплавкую тройную эвтектику AlCl3-KCl-NaCl(при оптимальном процентном соотношении солей плавится всего при 70С!!!). И заметьте себе — от воздуха она сверху все еще закрыта еще твердым алюминиевым мылом!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Алюминиевые мыла гидрофобны-да!

Легкоплавкие эвтектики хлоридов существуют-да,но может чуть выше ста всё-же,согласно фазовым диаграммам.

А вот то,что алюминиевые мыла отберут хлор у натрия-сомнительно почему-то

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ага, такая реакция:

 

Al(O2CR)3 + 3NaCl <--- AlCl3 + 3NaO2CR 

 

также невыгодна, как и эта:

 

NaCl + H2O <--- NaOH + HCl

 

Даже если один из продуктов пытаться отделять от остальной реакционной смеси, его текущая концентрация всё время практически равна нулю, а ноль сколько не умножай, всё равно получишь тот же самый ноль :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вторая-гидролиз хлорида,как пишут,осуществима.

Но конечно,не просто смешал,и погрел,а чуть сложнее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...