Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Химияonelove

Причина разрушения комплексного иона

Рекомендованные сообщения

Назовите причину разрушения комплекса [Ag(NH3)2]- при добавлении HNO3. (Нужно сравнить константы нестойкости с произведение растворимости)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Произведение растворимости здесь не при чем.

Причина здесь в том, что ион NH4+ гораздо устойчивее, чем комплекс.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Произведение растворимости здесь не при чем.

Причина здесь в том, что ион NH4+ гораздо устойчивее, чем комплекс.

Преподавателя ответ не устроил( она требует причину разрушения этого комплекса, ища чего он разрушается, почему он начинает взаимодействовать с другими Ионами ? Я уже все варианты перебрала( но все не то...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Преподавателя ответ не устроил( она требует причину разрушения этого комплекса, ища чего он разрушается, почему он начинает взаимодействовать с другими Ионами ? Я уже все варианты перебрала( но все не то...

В кислой среде комплексный ион неустойчив, низкий рН вызывает его разрушение 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее здесь нужно сравнить константу нестойкости комплекса и константу кислотности иона аммония. Для обоих в формулах будет концентрация несвязанного аммиака.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...