Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
any5957

первое и второе начало термодинамики

Рекомендованные сообщения

Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!

CO+H2-->CH4+H2O

1. Вычислить тепловой эффект хим реакции

2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.

Дано:

H(CO)=-110,53 кДж/моль

H(CH4)= -71,85 кДж/моль

H(H2)=0кДж/моль

H(H2O)= -241,81 кДж/моль

3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:

G(CO)=-137,15кДж/моль

G(CH4)=-50,85 кДж/моль

G(H2)= 0 кДж/моль

G(H2O)= -228,61 кДж/моль

4.Рассчитать константу равновесия этой реакции

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!

CO+H2-->CH4+H2O

1. Вычислить тепловой эффект хим реакции

2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.

Дано:

H(CO)=-110,53 кДж/моль

H(CH4)= -71,85 кДж/моль

H(H2)=0кДж/моль

H(H2O)= -241,81 кДж/моль

// Следствие из закона Гесса, расчет ΔH по энтальпиям образования. Если ΔH <0 - экзо

3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:

G(CO)=-137,15кДж/моль

G(CH4)=-50,85 кДж/моль

G(H2)= 0 кДж/моль

G(H2O)= -228,61 кДж/моль

// расчет ΔG по аналогичной формуле. Если ΔG <0 - возможно

 

4.Рассчитать константу равновесия этой реакции

// ΔG = - RT lnK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...