Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sima4832

Рассчитать энергию связи

Рекомендованные сообщения

Теплота образования аммиака из простых веществ составляет 46 кДж/моль. Рассчитать энергию связи N--H в молекуле NH₃, если энергия связи в молекулах H₂ и

N₂ cоставляет соответственно 436 и 945 кДж/моль. (Ответ: Е(св.N-H) = 391 кДж/моль, а у меня получается 360 кДж/моль). Где ошибка????

 

N2 + 3H2 = 2NH + 92 кДж

Е(cв.N2) + 3*Е(свH2) = 2*3*Е(Св.N-H)  + 92 кДж

945 кДж/моль + 3*436 кДж/моль = 6*Е(св) + 92 кДж

2253 = 6*х + 92

х = 360 кДж/моль 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо 92 надо брать как -92

Скорее всего ошиблись авторы учебника. Почему минус???, если плюс?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да нет, они то правы.

Постройте диаграмму, или треугольник Гесса, тогда разберетесь

Или напишите термохимические уравнения всех процессов и просуммируйте.

По смыслу: Е связи - то, что нужно затратить для разрыва связи.

Тепловой эффект - то, что выделяется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да нет, они то правы.

Постройте диаграмму, или треугольник Гесса, тогда разберетесь

Или напишите термохимические уравнения всех процессов и просуммируйте.

По смыслу: Е связи - то, что нужно затратить для разрыва связи.

Тепловой эффект - то, что выделяется.

Поняла ... спасибо...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...