Получение FeCl3

[Fugase]

Да, вы оказались правы, это гидроксид железа 3. Т.к. при добавлении щёлочи в этот р-р выпадает тот же осадок на хлопьях NaOH.

А как это понять что за хлопья NaOH?

[Fun_it]

вопрос: а правда ли что если в колбу заполненую хлором сыпануть порошка железа,то оно тут же воспломинится? увидел на картинке в учебнике за 8ой класс такое=)

[Sartul]

вопрос: а правда ли что если в колбу заполненую хлором сыпануть порошка железа,то оно тут же воспломинится? увидел на картинке в учебнике за 8ой класс такое=)

Вполне вероятно, если использовать мелкодисперсный порошок восстановленного железа.

[Msdos4]

А как это понять что за хлопья NaOH?

Ну у меня NaOH в твёрдом виде, выглядит примерно как хлопья.

[M_GM]

Ну у меня NaOH в твёрдом виде, выглядит примерно как хлопья.

NaOH в твердом виде - обычно полупрозрачные пластинки. Если это белые хлопья - скорее всего это уже почти полностью карбонат натрия.

А не проще ли (по теме топика), получив раствор FeCl₂, налить его тонким слоем в посудину и оставить стоять до окисления на воздухе? Минимум оборудования и израсходованных реактивов, а то царская водка, перманганат, старая батарейка, газоотводная трубка...

Или: осадить железо из раствора FeCl₂ щелочью, при этом оно окисляется воздухом гораздо быстрее, и, отделив осадок, вновь растворить его в соляной кислоте?

Или - как вариант: использовать для окисления хлорную известь, отбеливатель - хлорсодержащий или пероксидный - одним словом простор для экспериментов. Цель - выработать методику получения FeCl₃ в домашних условиях с минимальными затратами, усилиями, за минимальное время и максимальной чистоты!

[Vova]

вопрос: а правда ли что если в колбу заполненую хлором сыпануть порошка железа,то оно тут же воспломинится? увидел на картинке в учебнике за 8ой класс такое=)

нет не восспламенится (если порошок предварительно не нагреть), но если накалить железную или медную проволочку, то она прекрасно будет гореть в хлоре:

 

http://chemistryandchemists.narod.ru/Video.html

[Msdos4]

Цитата(Msdos4 @ 11.8.2009, 23:21)

Ну у меня NaOH в твёрдом виде, выглядит примерно как хлопья.

NaOH в твердом виде - обычно полупрозрачные пластинки. Если это белые хлопья - скорее всего это уже почти полностью карбонат натрия.

А не проще ли (по теме топика), получив раствор FeCl2, налить его тонким слоем в посудину и оставить стоять до окисления на воздухе? Минимум оборудования и израсходованных реактивов, а то царская водка, перманганат, старая батарейка, газоотводная трубка...

Или: осадить железо из раствора FeCl2 щелочью, при этом оно окисляется воздухом гораздо быстрее, и, отделив осадок, вновь растворить его в соляной кислоте?

Или - как вариант: использовать для окисления хлорную известь, отбеливатель - хлорсодержащий или пероксидный - одним словом простор для экспериментов. Цель - выработать методику получения FeCl3 в домашних условиях с минимальными затратами, усилиями, за минимальное время и максимальной чистоты!

Да, да полупрозрачные пластинки...просто я их хлопьями назвал)

[antabu]

Да, и как я понимаю царская водка тоже "доокислит" FeCl2 до FeCl3?

Иногда требуется время или подогрев. Вообще, получать хлорное железо взаимодействием металла с царской водкой - правильный подход для условий лаборатории, если предположить, что его нет в продаже. Подбором соотношения кислот можно добиться минимального избытка азотки. А в домашних условиях раствор хлорного железа для травления плат можно сделать взаимодействием ржавчины с соляной кислотой, если предположить её доступность.

[рентгений]

Оксида марганца 4 нету(

так ведь можно его из марганцовки получить.4KMnO4+2H2O=4KOH+4MnO2+3O2оксид маргаца нерастворим.за правильность не ручаюсь,видел в энциклопедии.реакция идет на свету

[Sanyok112]

так ведь можно его из марганцовки получить.4KMnO4+2H2O=4KOH+4MnO2+3O2оксид маргаца нерастворим.за правильность не ручаюсь,видел в энциклопедии.реакция идет на свету

Про оксид марганца говорилось, если его можно достать т.к. он значительно дешевле "марганцовки". А какой смысл его получать из марганцовки - невыгодно. К тому же если есть марганцовка, зачем получать оксид марганца (IV) - хлор можно получит и из неё (KMnO4+HCl)