Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Нехимикнеуч

Простой лабораторный способ получения монооксида углерода

Рекомендуемые сообщения

там не разложение, в восстановление CO магнием из карбоната цинка

Это скорее в примесях будет. Будет восстанавливаться сам цинк и лететь диоксид. Монооксида будет немного. Самые разумные и дешевые варианты уже были названы и не раз. Тут вам велосипед изобретать бессмысленно. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это не велосипед. Это из википедии из статьи про монооксид.

Поймите уже наконец, одно дело получить его в результате реакции просто так, другое дело - намеренно получать. Вам известны условия восстановления карбонатов магнием? Если тут речь идет о магнетермическом восстановлении - как контролировать процесс будете? Тогда уж в разы проще метод с углем и 1000 градусов. Но и там того монооксида как кот наплакал. Самые разумные реакции давно используются в химии и синтезах и если бы было что-то проще давно бы использовали этот метод. В вашем случае, если уж так сильно он необходим (хотя газ не подарок вообще и представляет крайнюю опасность, особенно при несоблюдении условий работы с ним), то найдите концентрированной серной и получайте из муравьиной, которой, как я понял, у вас имеется некоторый запас. В конце концов потратьте день и упарьте электролит до концентрированной, после чего пользуйтесь ей сколько угодно 

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я просто последовательно прошелся по способам получения из ссылки, любезно представленной aversun.

Изменено пользователем Нехимикнеуч

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Применил синтез из нагретой до 80С ортофосфорной кислоты (85%-ная) и муравьиной (85%-ная). 

Описано: Рапопорт, Ильинская ''Лабораторные методы получения чистых газов'' 1963 г. стр. 240. 

 

Но реакция  не идет. 

 

Что может быть?

 

Изменено пользователем fizik22-4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, fizik22-4 сказал:

...Что может быть?

 

Все, что угодно. Но - ИМХО! - похоже, что в этом случае воды - много, а дегидратирующая способность фосфорной - маловата. Вариантов добиться нужного результата - несколько: греть еще сильнее; раздобыть немного концентрированной серной, либо в качестве источника СО поискать щавелевую кислоту (или оксалаты). Успехов!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если вам надо ДОФИГА СО то делаем так. Собираем шахтную печь из кровельного железа свернутого в трубку высотой метра 2 футерованого глиной. Разжигаем ее засыпаем угля доверху и продуваемчерез нее воздух комперсором или пылесосом. При достаточной высоте печи Будет полная конверсия СО2 в СО только уголь подсыпай. Попутно можно нагревать предметы в нижней части печи до 1400 градусов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 25.11.2015 в 18:11, Danea сказал:

При прокаливании смеси BaSO4 и С образуется угарный газ и сульфид бария

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F

Вы не правы. Реакция восстановления сульфатов углем протекает с выделением СО выше 900 примерно. Из реторты такой прикольный синий огонек валит. Но при температурах до 900 в основном СО2

 

И при чем тут СО2 реагирует с углем in suto давая СО тем  самым увеличивая расход угля на восстановление баррита

 

Самый доступный способ пропускание СО2 через уголь как я выше написал. Все видели синенький огонек от углей? То то и оно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, U3BECTb сказал:

Вы не правы. Но при температурах до 900 в основном СО2

 

 

До 900С сульфат тупо не восстанавливается. Никакого СО2 там не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×