Нахождение pH раствора в результате гидролиза по катиону и аниону

[Spamerd]

CH₃COO^- + NH₄⁺ + HOH ↔ CH₃COOH + NH₄OH

Концентрация исходной соли (CH₃COONH₄) = 0.1M, необходимо найти pH раствора.

В результате расчетов через константы: равновесия, воды, ионизации уксусной кислоты и раствора аммиака; были получены концентрации уксусной кислоты и раствора аммиака равные 3.16*10^-5  

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

Через константы равновесия и ионизации уксусной кислоты была получена концентрация ионов гидроксония, равная 9.2_*10^-5

NH_3*H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

Далее, через константы равновесия и ионизации раствора аммиака была получена концентрация гидроксоионов, равная 9.1_*10^-5

В таком случае произведение вычисленных концентраций ионов H⁺ и OH^- должно быть равно 10^-14, кроме того если вычислить pH по концентрации H⁺, то получится около 4, чего не может быть.

В чем ошибка?

Изменено 22 Ноября, 2015 в 13:51 пользователем Spamerd

[M_GM]

В расчетах, видимо, которые вы не приводите. Вообще, поскольку К дисс уксусной кислоты и аммиака близки, то рН раствора ~ 7

[Spamerd]

http://s019.radikal.ru/i621/1511/15/1d8ebc2138cf.jpg

Основная проблема что по соотношению концентраций получаем ожидаемый результат pH ~ 7, по формуле pH - среда кислая, но произведение концентраций ~ 10^-8, а должно быть 10^-14.

Расчеты проводились через wolframalpha, так что в вычислениях ошибок нет, разве что из-за неправильной подстановки.

[M_GM]

Основная проблема что по соотношению концентраций получаем ожидаемый результат pH ~ 7, по формуле pH - среда кислая, но произведение концентраций ~ 10^-8, а должно быть 10^-14.

Ну хотя бы при расчете не учтено, что ионы H+ и ОН- реагируют между собой, в результате их концентрация уменьшается, и нельзя считать, что [H+]=[CH3COO-] или, что [OH-] = [NH4+]

[Spamerd]

Т.е. нужно пропорционально уменьшить найденные концентрации до значения их произведения равного 10^-14, как следствие их взаимодействия?