Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

В каких случаях гидролиз идёт до конца?


Sergooo124
Перейти к решению Решено Vitalyachemist,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Из этих веществ CuS, CuCl2, FeCl2, NH4CN, гидролиз не идёт до конца только в NH4CN? в CuS газ выделяется, в CuCl2 и FeCl2, во второй стадии уходит Cl и в осадок выпадает

Изменено пользователем Sergooo124
Ссылка на комментарий
  • Решение

CuS. NH4CN не пойдет,т.к образующиеся NH3 и HCN снова дадут исходную соль

Из Википедии:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону)

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

 

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.

Изменено пользователем Vitalyachemist
Ссылка на комментарий

CuS, NH4CN

Из Википедии:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}

\mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}

\mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

 

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}

\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

 

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.

Иии... не понял кроме 4 пункта :) Получается и по cus гидролиз до конца не протикает?

Изменено пользователем Sergooo124
Ссылка на комментарий

Иии... не понял кроме 4 пункта :) Получается и по cus гидролиз до конца не ппротикает

CuS -- слабое основание, слабая кислота -- H2S улетает в виде газа,Cu(OH)2 остается, идет до конца. CuCl2 -- слабое основание, сильная к-та. Гидролиз обратим, т.к HCl реагирует с Cu(OH)2.

.С FeCl2 аналогично. С NH4CN написал не подумав. Приина описана сверху в моем предыдущем сообщении

Изменено пользователем Vitalyachemist
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...