Sergooo124 Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:06 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:06 В каких случаях гидролиз идёт до конца? Ссылка на комментарий
Vitalyachemist Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:08 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:08 Когда продукты не реагируют друг с другом с образованием исходных веществ, или когда один из продуктов покидает зону реакции. Ссылка на комментарий
Sergooo124 Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:23 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:23 (изменено) Из этих веществ CuS, CuCl2, FeCl2, NH4CN, гидролиз не идёт до конца только в NH4CN? в CuS газ выделяется, в CuCl2 и FeCl2, во второй стадии уходит Cl и в осадок выпадает Изменено 7 Декабря, 2015 в 15:37 пользователем Sergooo124 Ссылка на комментарий
Решение Vitalyachemist Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:41 Решение Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:41 (изменено) CuS. NH4CN не пойдет,т.к образующиеся NH3 и HCN снова дадут исходную соль Из Википедии:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация. Изменено 7 Декабря, 2015 в 15:54 пользователем Vitalyachemist Ссылка на комментарий
Sergooo124 Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:52 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 15:52 (изменено) CuS, NH4CN Из Википедии:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): \mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-} \mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH} (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): \mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+} \mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl} (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: \mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow} \mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow} (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация. Иии... не понял кроме 4 пункта Получается и по cus гидролиз до конца не протикает? Изменено 7 Декабря, 2015 в 15:56 пользователем Sergooo124 Ссылка на комментарий
Vitalyachemist Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 16:01 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 16:01 (изменено) Иии... не понял кроме 4 пункта Получается и по cus гидролиз до конца не ппротикает CuS -- слабое основание, слабая кислота -- H2S улетает в виде газа,Cu(OH)2 остается, идет до конца. CuCl2 -- слабое основание, сильная к-та. Гидролиз обратим, т.к HCl реагирует с Cu(OH)2. .С FeCl2 аналогично. С NH4CN написал не подумав. Приина описана сверху в моем предыдущем сообщении Изменено 7 Декабря, 2015 в 16:03 пользователем Vitalyachemist Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 17:49 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2015 в 17:49 CuS - нерастворим, гидролиз практически не идет. Ссылка на комментарий
Sergooo124 Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 04:37 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 04:37 CuS - нерастворим, гидролиз практически не идет. Что то я запутался, из этих веществ CuS, CuCl2, FeCl2, NH4CN, гидролиз идёт до конца где? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 06:22 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 06:22 Что то я запутался, из этих веществ CuS, CuCl2, FeCl2, NH4CN, гидролиз идёт до конца где? NH4CN в горячей воде полностью гидролизуется. Ссылка на комментарий
Sergooo124 Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 09:22 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2015 в 09:22 NH4CN в горячей воде полностью гидролизуется. а в обычных условиях? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти