H3PO4+MgO

[G33K]

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

[yatcheh]

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

 

Окись магния "из мешка" всегда частично карбонизирована. При залповом сбросе идет выделение СО2, которое незаметно при дозировании.

Единственный способ - готовить окись. Прокаливать при 600С. Но это влетит в копеечку. Так что, лучше - медленно и печально

Изменено 28 Декабря, 2015 в 19:01 пользователем yatcheh

[G33K]

Окись магния "из мешка" всегда частично карбонизирована. При залповом сбросе идет выделение СО2, которое незаметно при дозировании.

Единственный способ - готовить окись. Прокаливать при 600С. Но это влетит в копеечку. Так что, лучше - медленно и печально

 

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

[yatcheh]

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

 

Совершенно правильное!

Я окись магния в кислотах не растворял, но она используется у нас как катализатор в одном процессе. Покупная (из банки) окись - совершенно "мёртвая", даже если она "хч". Приходится прокаливать. А всё дело именно - в карбонизации. Порошок мелкий, пылящий, хватает СО2 махом. Пока его там развесят-расфасуют... Не в аргоне же это делают

А если вальнуть 200 кг окиси разом... Пусть там будет 0.5% карбоната - это 1 кг, а значит - 260 литров СО2, выделяющегося одномоментно. 

[foundryman]

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

Если растворение, то вряд ли там ортофосфат - он нерастворим. Скорее всего, там кислые фосфаты:

H3PO4 + MgCO3 -> MgHPO4 + H2O + CO2

2H3PO4 + MgCO3 -> Mg(H2PO4)2 + H2O + CO2

[popoveo]

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

Изменено 29 Декабря, 2015 в 17:26 пользователем popoveo

[yatcheh]

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

 

Не. Не должно. Загрузка идёт при перемешивании. А чтобы вскипела вся масса, да ещё и с выбросом - крайне сомнительно. 

Изменено 29 Декабря, 2015 в 17:38 пользователем yatcheh

[serge2011]

Соблюдайте регламент. Кстати, при какой температуре загрузка?