Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Есть кормовой фосфат кальция (Трикальцийфосфат кормовой Ca₃(PO₄)₂)  (5 тонн в мес.) Будет ли рентабельным занятием заниматься обработкой его кислотами?

Изменено пользователем Ficki

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть кормовой фосфат кальция (Трикальцийфосфат кормовой Ca₃(PO₄)₂)  (5 тонн в мес.) Будет ли рентабельным занятием заниматься обработкой его кислотами?

Конечно, при вашей-то фабрике, вы же сами производите кислоты и у вас есть все оборудование для производства суперфосфата.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В этом то и вопрос кислоты(Азотную, Серную или же Фосфорную) придется закупать для работы кормовым фосфатом, но тут отличие в том, что при производстве используют апатит который загрязнен другими примесями, а у меня уже чистый кормовой фосфат, грубо говоря по цене апатита.


Ищу возможные, более выгодные, способы реализации этого товара, нежели чем просто перепродажа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Аверсан,уже несколько раз встречал в Ваших постах фразу,что сернистая кислота сильнее фосфорной. Почему тогда не вытесняют фосфорную сернистой? Сульфит кальция значительно менее растворим,чем сульфат ведь. И фосфорная получится даже чище

Да и мера комовая копейки стоит,наверняка дешевле серной кислоты.

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Аверсан,уже несколько раз встречал в Ваших постах фразу,что сернистая кислота сильнее фосфорной. Почему тогда не вытесняют фосфорную сернистой? Сульфит кальция значительно менее растворим,чем сульфат ведь. И фосфорная получится даже чище

Да и мера комовая копейки стоит,наверняка дешевле серной кислоты.

Сернистая K1 = 1.7*10-2; Фосфорная K1 = 7.6*10-3.

Сильнее то она действительно сильнее, но этого мало, она должна быть значительно сильнее и иметь достаточно высокую концентрацию, а с тем и другим у сернистой проблемы, максимальная концентрация сернистой при 20°С около 8.5% (на самом деле еще меньше). Растворимости же CaSO3 и CaHPO4 практически равны, да и концентрация слабовата, что бы получить такую кислую соль.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прозрачные кристаллы, водо не растворимые, с трудом сливаются, тяжелые.
Фосфат кальция или не? Выпадают при кипячение ссак?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сильнее почти в два раза,растворимость сульфита ниже почти в пять раз.

Этого мало?

Какое соотношение сил кислот,и растворимостей,тогда "приемлемо"?

А сульфат кстати в десять раз более растворим,чем гидрофосфат.

Низкая концентрация-это конечно проблема,но решаемая,или небольшим давлением,или добавлением некоторых количеств спиртов,ацетона (не знаю,что дешевле).

И потом в классическом вытеснении серной кислотой,вроде тоже не концентрированную ,а несколько разбавленную используют.?

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сильнее почти в два раза,растворимость сульфита ниже почти в пять раз.

Этого мало?

Какое соотношение сил кислот,и растворимостей,тогда "приемлемо"?

А сульфат кстати в десять раз более растворим,чем гидрофосфат.

Низкая концентрация-это конечно проблема,но решаемая,или небольшим давлением,или добавлением некоторых количеств спиртов,ацетона (не знаю,что дешевле).

И потом в классическом вытеснении серной кислотой,вроде тоже не концентрированную ,а несколько разбавленную используют.?

Можете попробовать.

Насчет давления, с одной стороны верно, но с другой, не весь растворенный SO2 становится кислотой.

CaSO3 при повышении конц. кислоты, легко переходит в хорошо растворимый Ca(HSO3)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можете попробовать.

Насчет давления, с одной стороны верно, но с другой, не весь растворенный SO2 становится кислотой.

А почему так? Т.е даже если воды хватает,не весь становится кислотой?

CaSO3 при повышении конц. кислоты, легко переходит в хорошо растворимый Ca(HSO3)2

ну это то наверное только при избытке?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему так? Т.е даже если воды хватает,не весь становится кислотой?

ну это то наверное только при избытке?

Дело в том, как и в случае с аммиаком (NH4OH которого в растворе аммиака около 1 %), не весь растворенный SO2 становится кислотой.

Избыток в такой ситуации будет по определению.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...