Влияние энтропийного и энтальпийного фактора на реакцию?

[sfanter]

Почему если дельта H и дельта S положительная, то реакция возможна при любых температурах?

Получается что она эндотермическая. Так если мы начнём понижать температуру, то она ведь не пойдёт в прямом направлении.

Может что то я не то говорю, исправьте пожалуйста.

[M_GM]

Почему если дельта H и дельта S положительная, то реакция возможна при любых температурах?

Это неверно. Такая реакция будет возможна при достаточно большой Т

[sfanter]

Это неверно. Такая реакция будет возможна при достаточно большой Т

А при каких дельта S и дельта T это возможно?

 

Изменено 20 Января, 2016 в 10:15 пользователем sfanter

[yatcheh]

А при каких дельта S и дельта T это возможно?

 

dG = dH - T*ds

 

Реакция идёт, если dG < 0 (точнее - равновесие реакции сдвинуто в сторону продуктов):

dH - T*ds < 0

отсюда получаем соотношение:

dH < T*dS

Отсюда и танцуйте.

dH > 0; dS < 0: реакция не идёт ни при какой температуре

dH < 0; dS > 0; реакция идёт при любой температуре

dH < 0; dS < 0; реакция идёт при температуре ниже T = dH/dS

dH > 0; dS > 0; реакция идёт при температуре выше T = dH/dS

[sfanter]

dG = dH - T*ds

 

Реакция идёт, если dG < 0 (точнее - равновесие реакции сдвинуто в сторону продуктов):

dH - T*ds < 0

отсюда получаем соотношение:

dH < T*dS

Отсюда и танцуйте.

dH > 0; dS < 0: реакция не идёт ни при какой температуре

dH < 0; dS > 0; реакция идёт при любой температуре

dH < 0; dS < 0; реакция идёт при температуре ниже T = dH/dS

dH > 0; dS > 0; реакция идёт при температуре выше T = dH/dS

Спасибо!