Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Друзья, срочно нужна ваша помощь, попросила знакомая решить пару тестов, буду очень благодарен если поможете. Сам в химии ноль, но пообещал что помогу. 

 

1. В каком из наведенных ниже значений реакция возможна при любой температуре:

а) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S > 0;                   б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0;          в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;
г) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S < 0;                   д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.
 
2. Какой термодинамический параметр есть критерием самопроизвольного течения реации в закрытом автоклаве при постоянной температуре
а) энергия Гиббса;        б) энергия Гельмгольца;             в) внутреннея энергия ;           г) энтальпия;         д) энтропия.
 
3. При постоянном давлении и постоянной температуре, критерием самопроизвольной реакции есть:
а) энтальпия;              б) энтропия;       в) энергия Гиббса;                  г)         внутреннея энергия
 
*Далее не переводил, заняло бы вечность, приношу извинения
 
4. Стандартне значення ентальпії реакції (∆Н298) можна розрахувати:
а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;
б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;
в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин;
г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.
 
5. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:
а) ∆Н°>0;                б) ∆Н°<0;                      в) ∆S° > 0;                  г) ∆S° < 0;                 д) ∆G0 < 0.
 
6. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:
а) Q = ∆U + A;           б)  ∆U = U2 – U1;               в) A = p∆V;              г) Q = A - p∆V.
 
7. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:
а) дорівнює одиниці;             б) дорівнює нулю;          в) від'ємна;        г) мінімальна;    д) максимальна.
1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:
а) енергії Гельмгольца;                      б) енергії Гіббса;             в) внутрішньої енергії;
г) ентропії;                                         д) ентальпії процесу.
 
8. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:
а) внутрішньої енергії системи;
б) повної енергії системи;
в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи;
г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;
д) ентальпії.
 
9. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:
а) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S > 0;                   б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0;           в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;
г) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S < 0;                   д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.
 
10.  Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:
а) круговий;                б)  ізотермічний;                в) ізобарний;             г) ізохорний.
 
11. Параметри стану системи:
а). температура, тиск, об’єм, концентрація;
б). температура, ентальпія, ентропія, об’єм;
в). температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;
г). тиск, концентрація, ентропія.
 
12. Процес, який відбувається за сталого тиску:
а) круговий;              б) ізотермічний;            в) ізобарний;            г) ізохорний.
 
13. Живий організм – це термодинамічна система:
а) ізольована, гетерогенна;                       б) закрита, гомогенна;
в) відкрита, гетерогенна;                   г) відкрита, гомогенна.
 
14. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:
а)СО2;                     б)Н2О;               в) Н2;                 г) CO;                д) О3.
 
15. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:
а) Нернста;               б) Рауля;            в) Гесса;             г) Фарадея;                     д) Вант-Гоффа.
 
16. Функції стану системи:
а). внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;
б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;
в). ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура;
г). внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.
 
17. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:
 a) ∆U = Q;                б) ∆U = -A;        в) ∆U = 0;           г) Q =∆U + А ;                  д) ∆U = Q + А.
 
18. Процес, який відбувається за сталої температури:
а) круговий;              б)  ізотермічний;                в) ізобарний;             г) ізохорний.
 
19. Тепловий ефект хімічних реакцій:
а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;
б). кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;
в). кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;
г). кількість тепла, що затрачається на роботу.
 
20. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:
а) неможливо визначити;
б) визначається як сума всіх видів енергії;
в) визначається за температурою системи;
г) визначається як різниця всіх видів енергії.
 
 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...