реакция цинка и серной кислоты (Zn + H2SO4)

[CopperKettle]

В интернете я нашел два варианта уравнения реакции:

 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O (на этом форуме, кстати)

А вот третий, возможно ошибочный, из сборника ответов к моему учебнику:

Какой вариант реакции наиболее типичен? Что влияет на то, какие продукты будут у реакции? 

Изменено 9 Февраля, 2016 в 19:34 пользователем CopperKettle

[aversun]

В интернете я нашел два варианта уравнения реакции:

 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O (на этом форуме, кстати)

 

Оба правильные, первая с разбавленной кислотой, вторая с концентрированной.

[CopperKettle]

Оба правильные, первая с разбавленной кислотой, вторая с концентрированной.

Спасибо! Я так понимаю, составители решебника нафантазировали третий вариант. (0:

[aversun]

Спасибо! Я так понимаю, составители решебника нафантазировали третий вариант. (0:

В общем-то нет, во многом все зависит от условий протекания реакции, может одновременно идти и сероводород и сера выпадать. Уравнения же идеальные.

[CopperKettle]

Понятно, в решебнике - промежуточный вариант. В концентрированном виде сера отнимает аж целых 8 электронов, в разбавленном вообще окислителем выступает водород, отнимая всего 2 электрона, а в решебнике сера отнимает лишь 6 электронов. Интересно.

 

 

То есть если H2SO4 концентрированная, то S умудряется так много отобрать электронов у Zn, что у нее становится заряд (-2), за счет этого она привлекает к себе ионы H+ и образует H2S. Если быть точнее, захватывает H(+) из ионов гидроксония. 

 

Если же концентрация чуть ниже, то сера просто восстанавливается до заряда (0) и записывается просто S. (по ошибке сначала записал "газ S2")

Изменено 10 Февраля, 2016 в 08:37 пользователем CopperKettle

[aversun]

То есть если H2SO4 концентрированная, то S умудряется так много отобрать электронов у Zn, что у нее становится заряд (-2), за счет этого она привлекает к себе ионы H+ и образует H2S. 

Если же концентрация чуть ниже, то сера просто восстанавливается до заряда (0) и ковалентно образует газ S2.

Температура влияет, концентрация, положение звезд и т.д.

[Красотка]

aversun, а вот это уравнение тоже есть, все-таки, какое уравнение правильно для цинка с конц.серной кислотой?

[Вольный Сяншен]

30.01.2023 в 22:39, Красотка сказал:

все-таки, какое уравнение правильно для цинка с конц.серной кислотой?

С кислотами-окислителями все уравнения правильны. По какому пути пойдёт реакция зависит от концентрации, температуры, металла. Ту же азотную цинк может в разных условиях восстанавливать и до NH₄, и до N₂, и до NO, и до

NO₂, чем ниже концентрация, тем ниже степень окисления азота или серы.

[stearan]

нас в древности на уроках химии учили, что при реакции разбавленной H₂SO₄ с Zn при повышенной температуре образуется водород, который в момент своего образования имеет повышенную хим.активность и он тоже участвует в восстановлении S⁺⁶ из кислоты до S⁰ и в крайнем случае до S^-2  

[aversun]

31.01.2023 в 07:39, Красотка сказал:

aversun, а вот это уравнение тоже есть, все-таки, какинка с конц.серной кислотой?ое уравнение правильно для ц

Цинк активный метал и для него обычно пишут H2S или H2S+S