Получение сульфата железа (3) из сульфата железа (2)

[Shah]

конечно пересчитать, там жи воды куча 

[Аль де Баран]

кто подскажет, навеску 7-водного железного купороса для его растворения в воде отмерять в расчете чисто по FeSO4 или все же по FeSO4х7Н2О, не могу определится с растворимостью по диаграмме.

Т.е. например нужно получить раствор 35% купороса, добавляем в 100г воды 35г кристаллгидрата FeSO4х7Н2О или пересчитать?

 

У вас в принципе ошибочный подход - если нужен 35% раствор (хоть чего), то на 35 г вещества надо брать воды не 100 г, а 65 г. 

 

PS. Если нужно пересчитать значение растворимости кристаллогидрата на безводное вещество, то это можно сделать, как показано тут. При необходимости легко сделать и обратный перерасчёт. Естественно, что численное значение растворимости кристаллогидрата в г/100 г воды будет больше, чем для безводного вещества. В справочниках по растворимости чаще всего приводятся значения растворимости в расчёте на безводное вещество.

Изменено 4 Марта, 2016 в 14:32 пользователем Аль де Баран

[Tube Alloys]

конечно пересчитать, там жи воды куча 

Благодарю.

 

У вас в принципе ошибочный подход - если нужен 35% раствор (хоть чего), то на 35 г вещества надо брать воды не 100 г, а 65 г.

Согласен, тогда получится: 35г/135гх100%=25.92% раствор 

Изменено 4 Марта, 2016 в 14:07 пользователем Tube Alloys

[mypucm]

Цезарь в хорошем качестве - конечно, да здравствует. Кому он нужен в плохом? Разве что Бруту... А кто такой "Звероплис"? И тут, похоже, не отряд, а один самоубийца, напрашивающийся на бан... 

[Zenith]

Разве просто при стоянии на воздухе сульфат 2 не переходит в сульфат 3?

[Аль де Баран]

Разве просто при стоянии на воздухе сульфат 2 не переходит в сульфат 3?

 

Переходит в основные сульфаты Fe (III), но очень медленно, т. к. это реакция с участием твёрдой фазы. Сравните формулы FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃. Откуда взяться третьему кислотному остатку? Напрашивается подкисление раствора FeSO₄ серной кислотой, но об этом выше уже было сказано.