Задача на определение массовой доли серной кислоты в полученном растворе

[jujjaa]

Задача: Серный ангидрид, полученный окислением сернистого газа, образовавшегося при обжиге 30 г пирита, растворили в 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность=1,4 г/мл). Вычислите массовую долю полученного раствора серной кислоты.

Помогите, пожалуйста, дорешать, никак не получается. Решаю так: 1) 4 FeS2+11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2  2) 2 SO2 + O2 = 2SO3        3) SO3 +H2O = H2SO4

Нахожу сначала количество пирита 30/120 = 0,25 моль, нахожу по пропорции количество сернистого газа = 0,5 моль, дальше нахожу количество серной кислоты = 400*1,4*0,6 = 3,4 моль. Дальше получается, что по 3 реакции (не знаю нужна ли она) образуется 0.5 моль серной кислоты, то есть 49 грамм и было еще 3,4*98 = 333,2 грамма, вместе 382,2 грамма.... не пойму что дальше или вообще все не так?

Изменено 24 Февраля, 2016 в 15:33 пользователем jujjaa

[M_GM]

Задача: Серный ангидрид, полученный окислением сернистого газа, образовавшегося при обжиге 30 г пирита, растворили в 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность=1,4 г/мл). Вычислите массовую долю полученного раствора серной кислоты.

Помогите, пожалуйста, дорешать, никак не получается. Решаю так:

1) 4 FeS2+11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 

2) 2 SO2 + O2 = 2SO3       

3) SO3 +H2O = H2SO4

Нахожу сначала количество пирита 30/120 = 0,25 моль, нахожу по пропорции количество сернистого газа = 0,5 моль,

дальше нахожу количество серной кислоты = 400*1,4*0,6/98 = 3,4 моль. // хотя эти моли не нужны, нужна масса.

 

Дальше получается, что по 3 реакции (не знаю нужна ли она) образуется 0.5 моль серной кислоты, то есть 49 грамм и было еще 3,4*98 = 333,2 грамма // вообще то 336 г, если считать точнее

вместе 382,2 грамма.... не пойму что дальше или вообще все не так?

Как что дальше? вспомнить, что такое массовая доля и рассчитать ее.

Учесть только, что увеличилась не только масса кислоты, но и масса раствора.

Изменено 24 Февраля, 2016 в 20:11 пользователем M_GM