Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
fadnt

реакция Al+CuSO4+NaCl+H2O

Рекомендованные сообщения

В пятницу сделал почти так, как вы писали - получил мелкодисперсную медь (правда, восстанавилвал цинком из сернокислого р-ра), хорошо промыл водой и слегка спиртом, оставил сушится. Сегодня пришел - медь с поверхности окислилась. Впрочем, для химического вулкана мне подошла и такая.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В пятницу сделал почти так, как вы писали - получил мелкодисперсную медь (правда, восстанавилвал цинком из сернокислого р-ра), хорошо промыл водой и слегка спиртом, оставил сушится. Сегодня пришел - медь с поверхности окислилась. Впрочем, для химического вулкана мне подошла и такая.

В следующий раз обработайте медный порошок перед сушкой мылонафтом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Реакция Al+CuSO4+NaCl+H2O.Какие в реакции коэфициенты и продукты?

 

Если написать вульгарно, по колхозному, то выглядит это так.

 

6CuSO4 + 12NaCl + 4Al + 3H2O ----> 6Na2SO4 + 4AlCl3 + 3Cu2O + 3H2; курсом повыше так:

 

 

6 Cu(2+) + 4Al + 3H2O -- Cl(-)---> 4Al(3+) + 3Cu2O + 3H2. Почему так?

 

Смешайте опилки алюминия и тв. CuCl2 и дайте несколько капель воды. Шарики надуть уже не удастся, ибо нужно стоять в сторонке.

 

Реакции суммарные и попытайтесь- ка их расшифровать, займитесь делом. Откель закись меди?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Будет бокал шампанского, только горячий.

 

Если написать вульгарно, по колхозному, то выглядит это так.

 

6CuSO4 + 12NaCl + 4Al + 3H2O ----> 6Na2SO4 + 4AlCl3 + 3Cu2O + 3H2; курсом повыше так:

 

 

6 Cu(2+) + 4Al + 3H2O -- Cl(-)---> 4Al(3+) + 3Cu2O + 3H2. Почему так?

 

Смешайте опилки алюминия и тв. CuCl2 и дайте несколько капель воды. Шарики надуть уже не удастся, ибо нужно стоять в сторонке.

 

Реакции суммарные и попытайтесь- ка их расшифровать, займитесь делом. Откель закись меди?

Там именно медь, а не Cu2O. Проверить элементарно - немного осадка в серную кислоту - он не растворится.

 

Кстати, а почему на 1 моль "Cu2O" выделяется 1 молекула Н2?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ещё после реакции остается бурая масса. Это медь или что?

губчатая медь (так сказать, побочный продукт реакции) Ну и стоит напомнить о склонности данной реакционной смеси к образованию пены за счет образования коллойдного гидроксида алюминия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Будет бокал шампанского, только горячий.

 

 

Там именно медь, а не Cu2O. Проверить элементарно - немного осадка в серную кислоту - он не растворится.

 

Кстати, а почему на 1 моль "Cu2O" выделяется 1 молекула Н2?

 

Я почему привел пример с CuCl2? Чтобы показать существование некого класса подобных реакций. К тому же ионный вид реакции показывает, что вода участвует не только водородом, но и кислородом. А куда его девать? Просто Cu не получается. Да и много лет назад, как я уже писал, на кафедре, когда вышли на эту реакцию, всполошились её необычностью, в т.ч. и Cu2O и Н2. И спихнули её мне, первокурснику. Я не проверял тогда подлинность Cu2O, не успел. Через семестр работу зажали.

А это ещё что за хренотень с вопросом, не вижу связи.

Больше занимает вопрос: если выделяется медь, то куда девать кислород??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Да и много лет назад, как я уже писал, на кафедре, когда вышли на эту реакцию, всполошились её необычностью, в т.ч. и Cu2O и Н2. И спихнули её мне, первокурснику. Я не проверял тогда подлинность Cu2O, не успел.

В таком случае какие именно у вас (или у кафедры) аргументы в пользу Cu2O?

 

Больше занимает вопрос: если выделяется медь, то куда девать кислород??

На гидроксосоли алюминия

 

а у меня шарик надусть не получилось

Использовать медный купорос для полупромышленного надувательства шариков? Он что, в вашей местности ДЕШЕВЛЕ соляной кислоты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Использовать медный купорос для полупромышленного надувательства шариков? Он что, в вашей местности ДЕШЕВЛЕ соляной кислоты?

Вся проблема в том, что соляную кислоту очень сложно найти, а сульфат меди свободно продается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Больше занимает вопрос: если выделяется медь, то куда девать кислород??

Совсем не обязательно несколько разных реакций "впихивать" в одно уравнение.

 

Медь образуеться в результате 2-х процессов:

Al + Cu2+ = Al3+ + Cu

Cu2+ + H = Cu + H+

 

Кислород переходит в Al(OH)3

 

Всем остальным пускай занимаются философы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...