Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
fadnt

Получение F2 и HI

Рекомендованные сообщения

Возникло два вопроса:

1. В ходе каких реакций можно получить фтор? Просто из интереса спрашиваю.

2. Как в домашних условиях получить иодоводородную кислоту? Или соляную.Кстати, реально серной кислотой вытеснить из соли соляную?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Возникло два вопроса:

1. В ходе каких реакций можно получить фтор? Просто из интереса спрашиваю.

2. Как в домашних условиях получить иодоводородную кислоту? Или соляную.Кстати, реально серной кислотой вытеснить из соли соляную?

1. Можно электролизом расплава фторидов. Или разложением некоторых фторсодержащих соединений, например, CeF4.

2. Взять кристаллическую поваренную соль и залить конц. H2SO4. Хлороводород при этом улетучивается. Собрать газ и растворить его в воде. Итог: в наличии соляная кислота. Но только муторно все это.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Возникло два вопроса:

1. В ходе каких реакций можно получить фтор? Просто из интереса спрашиваю.

2. Как в домашних условиях получить иодоводородную кислоту? Или соляную.Кстати, реально серной кислотой вытеснить из соли соляную?

1. Фтор получают электролизом KH2F.

2. Получение иодистого водорода:

http://chemistryandchemists.narod.ru/N2_2009/73-106.pdf

 

Из приведенных методов для домашних условий подходит разве что реакция суспензии иода и сероводорода.

Конечно, делать это следует на свежем воздухе.

 

По соляной кислоте:

http://chemistryandchemists.narod.ru/N5_2009/109-150.pdf

 

А какой раствор серной кислоты может считатся концентрированным?

примерно 92-98%.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Про электролиз я знаю - он же в статье "фтор" на сайте описан. Мне именно химические реакции интересны, типа 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2, только вместо кислорода фтор.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Про электролиз я знаю - он же в статье "фтор" на сайте описан. Мне именно химические реакции интересны, типа 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2, только вместо кислорода фтор.

Если интересует с участием марганца: 2MnF4 -> 2MnF3 + F2

Прикол в том, что обычно для получения таких разлагоспособных фторидов обычно (если не всегда) используется свободный фтор - замкнутый круг. А вообще у фтора почётное второе место по окислительной силе, так что "обычными" методами окислить фторид-ион не выйдет.

 

Или разложением некоторых фторсодержащих соединений, например, CeF4.

Я тут "где-то читал" ;) , что CeF4 возгоняется без разложения при 7000.

?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я тут "где-то читал" ;) , что CeF4 возгоняется без разложения при 7000.

?

При нагревании в вакууме до 400оС держит, дальше начинается разложение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...