Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kato99

Почему HI сильнее HCl?

Рекомендованные сообщения

Вот в подгруппах сверху вниз радиус атома растёт=> усиливаются металлические свойства. Я уже думала,что зависит от того, в какой подгруппе находится. Однако, часть элементов( от фтора к иоду) являются представителями главных подгрупп, а часть-побочных. И ещё: Угольная кислота сильнее кремниевой и это правило работает. А как же тут понять? Объясните,пожалуйста, на школьном уровне( без всяких констант диссоциации)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот в подгруппах сверху вниз радиус атома растёт=> усиливаются металлические свойства. Я уже думала,что зависит от того, в какой подгруппе находится. Однако, часть элементов( от фтора к иоду) являются представителями главных подгрупп, а часть-побочных. И ещё: Угольная кислота сильнее кремниевой и это правило работает. А как же тут понять? Объясните,пожалуйста, на школьном уровне( без всяких констант диссоциации)

 

Тут надо уточнить: в водном растворе. Всё дело в сольватации аниона. Йодид-анион более крупный и "рыхлый", поэтому он легко поляризуется и лучше сольватируется, что и благоприятствует диссоциации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут надо уточнить: в водном растворе. Всё дело в сольватации аниона. Йодид-анион более крупный и "рыхлый", поэтому он легко поляризуется и лучше сольватируется, что и благоприятствует диссоциации.

Сольватация? А если простым языком?:) Ну на основании таблицы Менделеева как понять?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сольватация-это когда молекулы растворителя окружают ион растворяемого вещества за счет электрических сил притяжения,и носятся с этим ионом,как с писаной торбой. Ятчех сказал что ион иода крупнее,чем ион хлора. Это видно из ТМ. А значит к нему легче подступиться и оторвать его от противоиона.

Типа нескольким человекам легче поднять один тяжелый большой камень,чем того же веса но маленький. Потому что к большому сможет подрйти больше людей,чем к иаленькому

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сольватация-это когда молекулы растворителя окружают ион растворяемого вещества за счет электрических сил притяжения,и носятся с этим ионом,как с писаной торбой. Ятчех сказал что ион иода крупнее,чем ион хлора. Это видно из ТМ. А значит к нему легче подступиться и оторвать его от противоиона.

Типа нескольким человекам легче поднять один тяжелый большой камень,чем того же веса но маленький. Потому что к большому сможет подрйти больше людей,чем к иаленькому

А ион кремния не крупнее иона углерода? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут надо уточнить: в водном растворе. Всё дело в сольватации аниона. Йодид-анион более крупный и "рыхлый", поэтому он легко поляризуется и лучше сольватируется, что и благоприятствует диссоциации.

Все как раз наоборот. В подгруппе галогенов лучше всего акватируется фторид-ион. Он идеально вписывается в структуру водородных связей воды. Даже дает так называемый бифторид-анион, в котором два иона фторида связаны водородными связями с одним и тем же ионом водорода. Этот анион вполне устойчив, его соли могут быть выделены в твердом виде. Ни один другой анион на образование подобного соединения не способен.

 

По ходу увеличения ионного радиуса, от фторида до иодида, анион все более трудно впихнуть в окружающую его среду водного раствора. Если фтор туда вписывается как миленький, и идет среди так называемых структурирующих ионов, то иодид явно относится к деструктурирующим ионам, разрушающим структуру воды. А где разрушение структуры и прочая анархия - там явно правит бал энтропия. Лень искать табличные данные, но буду утверждать, что HI сильнее всех из-за энтропийного фактора. Если не поняли, скажите, попробую разжевать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все как раз наоборот. В подгруппе галогенов лучше всего акватируется фторид-ион. Он идеально вписывается в структуру водородных связей воды. Даже дает так называемый бифторид-анион, в котором два иона фторида связаны водородными связями с одним и тем же ионом водорода. Этот анион вполне устойчив, его соли могут быть выделены в твердом виде. Ни один другой анион на образование подобного соединения не способен.

 

По ходу увеличения ионного радиуса, от фторида до иодида, анион все более трудно впихнуть в окружающую его среду водного раствора. Если фтор туда вписывается как миленький, и идет среди так называемых структурирующих ионов, то иодид явно относится к деструктурирующим ионам, разрушающим структуру воды. А где разрушение структуры и прочая анархия - там явно правит бал энтропия. Лень искать табличные данные, но буду утверждать, что HI сильнее всех из-за энтропийного фактора. Если не поняли, скажите, попробую разжевать.

С этим понятно.Т.е. такая особенность только у галогенов? Если да,то вопрос закрыт. А если нет,тогда я запуталась в объёме информации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С этим понятно.Т.е. такая особенность только у галогенов? Если да,то вопрос закрыт. А если нет,тогда я запуталась в объёме информации.

 

Ни хрена себе понятно, лично у мине чуть репа не треснула! Вот отсюдова вы извлекёте больше пользы.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все как раз наоборот. В подгруппе галогенов лучше всего акватируется фторид-ион. Он идеально вписывается в структуру водородных связей воды. Даже дает так называемый бифторид-анион, в котором два иона фторида связаны водородными связями с одним и тем же ионом водорода. Этот анион вполне устойчив, его соли могут быть выделены в твердом виде. Ни один другой анион на образование подобного соединения не способен.

 

 

Ога, наврал! :)

Вот, специально нашёл:

 

-dG сольватации анионов в метаноле (метанол, вода - один хрен)

Cl- = 338 

Br- = 324

I- = 275

 

Если учесть энергию сольватации НЕДИССОЦИИРОВАННОЙ молекулы, то тут могут быть сюрпризы. Тот же HF прекрасно будет чувствовать себя в воде в виде молекулы, связанной сильными водородными связями. Хлороводороду это куда сложнее провернуть. А вот для HI это уже совсем недоступно. Ему проще диссоциировать и сольватироваться в виде ионов.

 

Ятчех сказал что ион иода крупнее,чем ион хлора. Это видно из ТМ. А значит к нему легче подступиться и оторвать его от противоиона.

 

Да, Ятчех местами умный, а при доступе к гуглю - ваще богоподобен!  :lol:

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну и кому верить? Запомню я,что это бескислородные кислоты и поэтому они будут отличаться по изменению кислотных свойств от кислородосодержащих кислот.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...