Электролиз дома

[KamaJ]

Подскажите чтонить эффектное для электролиза дома

[popoveo]

Подскажите чтонить эффектное для электролиза дома

Посмотрите темы по получению хлоратов и созданию электрода из PbO2. Попробуйте получить гидратированный Cu2O и белый Fe(OH)2 при электролизе раствора поваренной соли с медным и железным анодом. Посмотрите, как первый голубеет, а второй становится зеленым, а потом бурым прямо на глазах на воздухе. Подумайте, почему. Попробуйте таким же способом получить высшие гидроксиды переходных металлов. Получите также гидроксид алюминия, попробуйте растворимость в кислотах и щелочах. Прокалите его и попробуйте растворить оксид. Объясните, почему не растворяется.

P.s. Все просто - экспериментируйте и пытайтесь понять, что, а главное, ПОЧЕМУ, получилось. Успехов!

[N№4]

Подскажите чтонить эффектное для электролиза дома

Соль на хлорат конечно.

[nuclear]

Зарядка от Нокио подойдёт?

[mypucm]

Зарядки от Пиноккио вполне хватит на электролиз медного купороса с графитовыми электродами от батареек. На катоде получите медь в виде рыхлых дендритов, в растроре - серную кислоту, изрядно загрязненную купоросом.

[REYNOR]

"Электролиз дома"

Ладно бывает электролиз поваренной соли и т.д., но дом-то плохо проводит электрический ток)))

[lexey]

"Электролиз дома"

Ладно бывает электролиз поваренной соли и т.д., но дом-то плохо проводит электрический ток)))

 

Смотря какое напряжение подать... до пробоя. Боюсь только представить какие продукты реакции будут.

[mypucm]

Да какие там продукты реакции? На аноде - Дом с плюсом, на катоде - Дом с минусом. При рекомбинации с димеризацией получится Дом-2. 

[Zaba2001]

Слушайте, пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения.

Вот что получилось:

m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея)

т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход)

Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO₃

Реакция протекает по схеме:

NaCl+3H₂O→NaClO₃+3H₂↑

основной процесс на аноде:

2H⁺+2e→H⁰₂↑

измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H₂)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!!

Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?

[lexey]

Да какие там продукты реакции? На аноде - Дом с плюсом, на катоде - Дом с минусом. При рекомбинации с димеризацией получится Дом-2. 

 

Еще жильцы прожаренные до корочки...

 

Слушайте, пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения.

Вот что получилось:

m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея)

т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход)

Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO₃

Реакция протекает по схеме:

NaCl+3H₂O→NaClO₃+3H₂↑

основной процесс на аноде:

2H⁺+2e→H⁰₂↑

измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H₂)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!!

Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?

 

 

Нахрен напряжение и сопротивление, амперы нужны, количество прошедшего электричества.

Напряжение это "всего лишь" разность потенциалов электродов, ну и плюс потери на контактах и в электролите.