Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Anyken

Научите пользоваться таблицей электродных потенциалов

Рекомендуемые сообщения

Задание составить уравнение реакции иодид калия + хлор + вода → иод + …

Есть таблица "Величины стандартных потенциалов электродных реакций" (прикрепил). Я так понимаю нужно сравнивать потенциалы, чтобы определить что будет окислителем, а что восстановителем. В данном случае понятно и без таблицы, что восстановитель йод, т.к. его степень окисления повышается от -1 до 0. Теперь чтобы найти продукты реакции надо найти строки, где молекула хлора реагирует с водой. В таблице три варианта:

1) 2ClO4- + 16H+ +14e =  Cl2 + 8H2O     E0=+1.39

2) ClO3- + 6H+ + 5e = 1/2Cl2 + 3H2O    E0=+1.47

3) HClO + H+ + e = 1/2Cl2 + H2O          E0=+1.63

- Можно ли брать правую часть равенства? Будут ли в этом случае электроны забираться, т.е. со знаком "+", или отдаваться, т.е. со знаком "-"? Какой из трёх вариантов выбрать, почему, и есть ли другой вариант?

- Если бы не было известно, что в продуктах реакции молекула йода, как это можно было бы определить?

- Всё-таки какие продукты реакции получаются)?

 


Прикреплённая таблица.

Untitled.FR11.pdf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно сравнивать только 2 потенциала

Cl2/2Cl- = +1.359

I2/2I- = +0.536

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На выходе будет I+ KCl + KOH ?

KOH откуда там возьмется?

В зависимости от условий проведения реакции, могут быть разные продукты

2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓
KI + 3H2O + 3Cl2 = HIO3 + KCl + 5HCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из условия иодид калия + хлор + вода → иод + …

получается на выходе KCl + I2, но куда тогда вода денется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из условия иодид калия + хлор + вода → иод + …

получается на выходе KCl + I2, но куда тогда вода денется?

Никуда, она среда.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, странно. У меня в методичке сказано, что в нейтральной среде в полуреакции могут фигурировать только молекулы воды и пример, где ионы вступают с этими молекулами воды во взаимодействие (пример прикрепил).

А здесь получается вода просто так?


Прикреплённый пример.

Untitled.FR11.pdf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, странно. У меня в методичке сказано, что в нейтральной среде в полуреакции могут фигурировать только молекулы воды и пример, где ионы вступают с этими молекулами воды во взаимодействие (пример прикрепил).

А здесь получается вода просто так?

Прикреплённый пример.

Эта реакция может идти двумя путями

1. Прямое вытеснение йода хлором, что я и написал и вода здесь только среда.

2. Образование хлорноватистой кислоты при взаимодействии хлора с водой и последующее окисление йода (-1) хлорноватистой кислотой.

Т.е. двухстадийная реакция. Тогда можно писать уравнение с водой. Только при сложении этих двух стадий в одно уравнение, вода все равно сокращается.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

          В итоге получаем.

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

KI + Cl2 → KCl + I2

Хлор взаимодействует с водой с образованием двух кислот – соляной и хлорноватистой.

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Складывая эти две реакции получаем:

KI + Cl2 + H2O → KCl + I2 + HCl + HClO

Хлорноватистая кислота сильный окислитель. Поэтому реакция будет идти дальше:

HClO + I2 + H2O → HIO + HCl

Похоже на правду?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

          В итоге получаем.

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

KI + Cl2 → KCl + I2

Хлор взаимодействует с водой с образованием двух кислот – соляной и хлорноватистой.

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Складывая эти две реакции получаем:

KI + Cl2 + H2O → KCl + I2 + HCl + HClO

Хлорноватистая кислота сильный окислитель. Поэтому реакция будет идти дальше:

HClO + I2 + H2O → HIO + HCl

Похоже на правду?

Похоже-то похоже, только пропустили 1 реакцию, из главных

2KI + HClO + HCl = 2KCl + I2 + H2O

и складывать первую вашу реакцию надо именно с этой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×