Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
iwishididntexistrightnow

Возможны ли реакции

Рекомендованные сообщения

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2
2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 
pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52
3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо!! можете объяснить, как это определяется?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. То-есть чем меньше pK, тем сильнее кислота. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Изменено пользователем FixMe

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2

2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 

pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52

3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

Большое спасибо за объяснения

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

 

Советую вам пройти еще раз материал по теме "Электролитическая диссоциация". Там все об этом подробно написано. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...