Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
CopperKettle

сольватация ионов третичных аминов - в чем затруднение?

Рекомендованные сообщения

С сайта "Химуля":

 

 

 

В растворах оснoвные свойства третичных аминов проявляются слабее, чем у вторичных и даже первичных аминов, так как три радикала создают пространственные препятствия для сольватации образующихся аммониевых ионов.

 

То есть пока в растворе просто третичный амин, не ион, его растворимость может быть нормальная, но как только он протонировался, ему становится в растворе неудобно? Почему?

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сайта "Химуля":

 

 

 

То есть пока в растворе просто третичный амин, не ион, его растворимость может быть нормальная, но как только он протонировался, ему становится в растворе неудобно? Почему?

 

Брешет "Химуля"!

 

Тупим в справочник Никольского (константы основности):

 

метиламин 4.17*10-4
диметиламин 5.12*10-4
триметиламин 6.3*10-5
 
этиламин 4.7*10-4
диэтиламин 3.6*10-5
триэтиламин 7.4*10-4
 
изобутиламин 2.7*10-4
диизобутиламин 4.7*10-4
триизобутиламин 2.6*10-4
 
Утверждение "Химули" не верно даже для метиламинов. Основность диметиламина больше, чем у метиламина. 
А вот у триэтиламина основность БОЛЬШЕ не только, чем у диэтиламина, но и этиламин ему проигрывает
C триизобутиламином такая же фигня, как и с триметиламином, но не столь явная - основность триизобутиламина практически равна основности изобутиламина.
 
Всё куда сложнее, чем это кажется "Химуле".
 
 
З.Ы. Блин, запутался с этими степенями - что больше, что меньше... :) Пятый раз пост редактирую. 
Но в общем ясно, что с основностью алкиламинов - бардак полнейший! :)
 
диметиламин > метиламин > триметиламин
триэтиламин > этиламин > диэтиламин
диизобутиламин > изобутиламин >= триизобутиламин
Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сайта "Химуля":

 

 

 

То есть пока в растворе просто третичный амин, не ион, его растворимость может быть нормальная, но как только он протонировался, ему становится в растворе неудобно? Почему?

Речь о полярных растворах. В неполярных и в газовой фазе, третичные амины основные.  А ваш вопрос глупый. Из цитаты и так все очевидно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробую понять.. покурю еще chemguide и другие сайты.  :rolleyes:

 

I ain't the sharpest tool in the shed. 

Изменено пользователем CopperKettle

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сайта "Химуля":

 

 

 

То есть пока в растворе просто третичный амин, не ион, его растворимость может быть нормальная, но как только он протонировался, ему становится в растворе неудобно? Почему?

заявление имеет смысл не в отношении не протонированной-непротонированной форм в растворе, а к основности в растворе по отношению к газовой фазе. так, в газовой фазе стерические эффекты и сольватация малозначимы, и, даже пиридин и анилин выступают более сильными основаниями нежели аммиак.

а в растворе (водном) растворимость амина тем выше чем больше он ионизирован (за редкими исключениями).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...